浙江省台州市2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试卷

单选题共 26 题

下列属于非电解质的是：
A. Cl2　　 B. 医用酒精　　 C. CO2　　 D. CH3COOH

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下列属于吸热反应的是：
A. 实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气　　 B. 工业上冶炼铁时还原剂产生过程
C. 反应物的总键能低于生成物的总键能　　 D. 乙醇在红热的铜丝作用下氧化生成乙醛

难度: 简单查看答案及解析
下列说法不正确的是：
A. 科里创立了有机化合物合成的“逆合成分析理论”
B. 中国是第一个人工合成蛋白质（结晶牛胰岛素）的国家
C. 维勒是第一个由无机物[CO(NH2)2]合成有机物(NH4CNO)的化学家
D. 海维西运用“同位素示踪法”，在研究化学反应方面作出了重要贡献

难度: 中等查看答案及解析
下列方法与有机物的结构研究无关的是：
A. 分光光度法　　 B. 核磁共振法　　 C. 紫外光谱法　　 D. 红外光谱法

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如图所示：a为铁片、b为铜片。下列叙述不正确的是：
A. a和b是否用导线连接时，都会有金属铜析出
B. a和b用导线连接比a和b不连接的反应速率要快
C. a和b用导线连接时，铜片上反应：Cu2＋＋2e－＝Cu
D. 无论a和b用导线是否连接，铁片上产生的现象相同

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在一定条件下，反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)　　 △H＝－a kJ·mol－1，达到化学平衡时，则下列说法中不正确的是：
A. 该反应可能放出a kJ热量　　 B. 各物质浓度c(X) : c(Y) : c(Z)肯定不变
C. X与Y的物质的量肯定之比为1 : 2　　 D. 容器中肯定同时存在X、Y、Z三种物质

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下列各项事实中，其中能说明HA是弱酸的是：
① 0.1 mol·L－1 HA溶液能使石蕊试液变红色；
② 0.1 mol·L－1 NaA溶液能使酚酞试液变红色；
③ 0.1 mol·L－1 HA溶液导电性比1.0 mol·L－1 盐酸弱；
④ HA滴入NaHCO3溶液中产生气泡；
⑤ 等体积的0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应。
A. ②　　 B. ②③　　 C. ②③④　　 D. ①②③④⑤

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下列变化过程不能用勒夏特列原理解释的是：
A. 热的纯碱溶液洗涤油渍效果较好　　 B. 将AlCl3溶液蒸干、灼烧，得到Al2O3固体
C. 实验室配制FeCl3溶液时滴入盐酸　　 D. 制硫酸工业中，采用500℃左右氧化SO2

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下列说法不正确的是：
A. 能发生化学反应的分子，肯定是活化分子
B. 已知x（500℃）和y（25℃）两个反应，则反应速率：v(x)＞v(y)
C. 反应：CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)能否自发进行，主要由△S＞0决定
D. 升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同

难度: 困难查看答案及解析
在恒温恒容中反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，能说明反应达平衡状态的是：
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；　
③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；　　
④混合气体的颜色不再改变的状态；　　
⑤混合气体的密度不再改变的状态；　　
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A. ①④⑥　　 B. ②③⑤　　 C. ①③④　　 D. 全部

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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列说法不正确的是：
A. 电池工作时，CO32－向电极A移动
B. 电极A上H2参与的电极反应：H2－2e－＝2H+
C. 电极B上发生电极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
D. 反应CH4＋H2O＝3H2＋CO，每消耗22.4 L CH4气体，转移6 mol e－

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某研究小组研究不同催化剂对2 L相同浓度H2O2溶液分解反应的催化效果时所得实验结果（O2体积均换算为标准状况下，忽略反应前后体积变化）如表，下列说不正确的是：
A. 在15～35 s内，FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2好
B. 固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用没有影响
C. 催化效率由大到小的顺序：粉末状MnO2 、FeCl3、颗粒CuO
D. 在颗粒状MnO2催化作用下，0～15 s内v(H2O2)＝5.0×10－5 mol·L－1 ·s－1

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用惰性电极电解足量的下列各溶液，电解一段时间后，加入括号内适量的物质，不可能使电解后溶液恢复到电解前的状态的是：
A. KCl（HCl气体）　　 B. CuSO4（CuCO3固体）
C. Na2SO4（H2O）　　 D. CuCl2（CuO固体）

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氢卤酸能量关系如图。下列说法不正确的是：
A. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小
B. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1＞0
C. 相同条件下，HCl的△H3＋△H4与HI的一样大
D. 一定条件下气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下△H2＝a kJ • mol－1

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已知：H2的标准燃烧热为－286 kJ · mol－1，CO的标准燃烧热为－283 kJ · mol－1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为－726 kJ · mol－1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH为：
A. ＋297 kJ · mol－1　　 B. ＋151 kJ · mol－1
C. －132 kJ · mol－1　　 D. －1548 kJ · mol－1

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下列各组混合物，可由分液漏斗直接分离的是：
A. 苯和四氯化碳　　 B. 甲苯和水　　 C. 酒精和水　　 D. 溴和酒精

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下列各组混合物，可用水鉴别的是：
A. 苯和乙苯　　 B. 甲苯和四氯化碳　　 C. 硝基苯和四氯化碳　　 D. 酒精和乙醛

难度: 简单查看答案及解析
CH2＝C(CH3)CH＝CH2与一定量的HBr在一定条件下加成，生成的产物有：
A. 4种　　 B. 5种　　 C. 8种　　 D. 10种

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下列物质的一溴取代物只有3种的是：
A. 　　 B.
C. 　　 D.

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下列各分子中，所有C原子肯定在同一平面的是：
A. CH3CH＝CHCH2CH3　　 B. CH3CH＝CHCH2C≡CH
C. 　　 D.

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一定条件下，0.05 mol烃刚好与0.1 mol HCl完全加成，生成的有机物在光照下刚好与0.4 mol Cl2完全取代。则该烃可能是：
A. CH2＝CHCH2CH3　　 B. CH2＝CHCH3
C. CH3C≡CCH2CH3　　 D. CH2＝CHCH＝CH2

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下列各种说法中，其中正确的是：
A. NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5种微粒
B. 0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质
C. 常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水电离的OH−浓度不相等
D. 常温下，浓度相等的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

难度: 困难查看答案及解析
如图装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中正确的是：
A. 当电路中有0.06 mol电子转移时，乙烧杯中溶液c(H＋) 约为0.1 mol · L－1
B. 乙池中的还原产物为SO42－
C. 电池工作时，甲烧杯中溶液的pH逐渐增大
D. 电池工作时，盐桥中的K＋移向乙烧杯，外电路的电流方向是从b到a

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如图所示是两种气态烃组成的混合气体完全燃烧所得的CO2和H2O的物质的量（单位：mol）的变化关系。下列判断不正确的是：
A. 一定含有甲烷
B. 可能含有乙烷
C. 可能含有乙炔
D. 若120℃不变，反应前后气体体积不一定发生变化

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常温下10 mL某气态烃与40 mL氧气混合，烃完全燃烧后恢复到反应前的状况，测得气体的体积为25 mL。则下列烃符合上述情况的是：
A. C2H2　　 B. C2H6　　 C. C3H6　　 D. C3H8

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常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L－1 NaOH溶液，HA和A－的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是：
A. pH＜5.5时，c(HA)＜c(A－)
B. pH＞8时，c(Na+)＋c(H+)＞c(A－)
C. pH＝7时，c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)
D. pH＝5时α(HA)与α(Aˉ)之和比pH＝9时α(HA)与α(Aˉ)之和大

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填空题共 3 题

（1）甲醇（CH3OH，常温下为液态）是一种常用的能源物质。
①甲醇的热值为23 kJ · g－1。写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________________。
②以甲醇为原料设计成燃料电池：若以熔融Na2CO3作为电解质，一极充入甲醇，另一极充入空气和CO2气体。回答下列问题：
充入空气和CO2气体的电极为__________极，该电池的总反应式：_____________________，充入甲醇电极的反应式：______________________________________。
③若用该燃料电池为电源，用石墨电极电解250 mL CuSO4溶液。则与充入空气和CO2气体的电极相连的是电解池的_______极；与甲醇电极相连的电极反应式为______________________；若燃料电池中消耗0.05 mol甲醇，电解池中共产生标准状况下气体2.24 L，则原 CuSO4溶液浓度为________mol·L－1（假设电解前后溶液体积不变）。
（2）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。写出该电解的总反应_________________________________。

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（1）SO2、NOx、CO等气体和可吸入颗粒物对环境的污染尤其严重，为了减少它们对环境的污染，通常采用下列措施进行处理：
已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　　　　　　　 ΔH1＝＋180　 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　　　　　　 ΔH2＝－566 kJ·mol－1
可以在汽车的排气管上安装一个催化装置，使汽车尾气中的CO、NO转化成无污染的物质，则该反应热化学方程式为____________________________，该反应自发进行的条件是_________。　　　　
（2）通常将SO2经过净化后，与空气进行催化氧化可制硫酸。不同温度下向一恒容密闭容器中通入n(SO2) : n(O2)＝2 : 1[2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)]，测得容器内总压强与反应时间如图1所示。
①下列说法不正确的是________；
A．T2＞T1 B．该反应正向是吸热反应　　　　 C．增大压强一定以使平衡正向移动
D．其他条件不变，向平衡体系中再按物质的量之比为2 : 1充入SO2和O2，达到新的平衡后SO2平衡转化率增大
②图中B点的平衡常数Kp＝__________________________（提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压＝总压×物质的量分数）　　　　　　　　　　
③ 在压强为p1 MPa下，将2.0 mol SO2(g)和1.0 mol O2(g)充入容积为2 L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得SO3气体的体积分数随温度的变化曲线如图所示，请在图中画出p2 MPa（p1＜p2 ）时平衡体系中SO3气体的体积分数随温度变化的曲线（表明p2 ）。 ______________　　　　　　　　　
（3）NH4Cl溶液呈酸性的原因（用相应离子方程式表示）______________________________；常温下，若用pH＝3的盐酸滴定pH＝11的氨水生成NH4Cl溶液，则用去两溶液的体积关系：V(盐酸)________V(氨水)（填“＞”、“＝”或“＜”），滴定终点的判断：__________________。

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工业合成橡胶可以利用以下途径：
（1）C5H12同分异构体共有_____种，其中核磁共振H谱图只有1种的结构简式为________。
（2）下列有关上述的C5H8说法正确的是_____________。
A．所有的原子可能共平面　　　　 B．和溴水、溴的四氯化碳反应的现象不完全相同　
C．所有C原子可能共平面　　　　 D．和溴的四氯化碳溶液反应生成产物最多有2种
（3）写出分子式C5H8属于炔烃的所有同分异构体的结构简式_____________________。
（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：
①C5H12→C5H10Cl2：_______________________________________________________。
②C5H10Cl2→C5H8：_____________________________________________________。
（5）以乙烷为原料可合成聚氯乙烯。请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：__________

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