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下列说法不正确的是：
A. 能发生化学反应的分子，肯定是活化分子
B. 已知x（500℃）和y（25℃） 两个反应，则反应速率：v(x)＞v(y)
C. 反应：CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)能否自发进行，主要由△S＞0决定
D. 升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同
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下列说法正确的是
A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率
B．增大压强，肯定会加快化学反应速率
C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D．能够发生有效碰撞的分子叫活化分子
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下列说法正确的是( )
A. 如图可表示水分解过程中的能量变化
B. 增大反应物浓度，是增大了活化分子百分数使反应速率增大。
C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H=- a kJ/mol，
Ⅱ:
，且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法正确的是 （ ）
A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
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下列说法正确的是
A. 增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
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下列有关有效碰撞模型说法正确的是（ ）
A.有效碰撞是发生化学反应的充要条件 B.能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
C.不存在活化能为零的反应 D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
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下列说法正确的是（ ）
A. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D. 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
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下列说法正确的是 （ ）
A、活化分子相互碰撞即可发生化学反应
B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C、某一反应的活化分子百分率是个定值
D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
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下列说法正确的是 （ ）
A、活化分子相互碰撞即可发生化学反应
B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C、某一反应的活化分子百分率是个定值
D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
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下列说法正确的是
A.活化分子的平均能量称为活化能
B.活化分子互相碰撞即可发生化学反应
C.催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的
D.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
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