已知:H2的标准燃烧热为-286 kJ · mol-1,CO的标准燃烧热为-283 kJ · mol-1,液态甲醇(CH3OH)标准燃烧热为-726 kJ · mol-1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH为:
A. +297 kJ · mol-1 B. +151 kJ · mol-1
C. -132 kJ · mol-1 D. -1548 kJ · mol-1
高二化学单选题中等难度题
已知:H2的标准燃烧热为-286 kJ · mol-1,CO的标准燃烧热为-283 kJ · mol-1,液态甲醇(CH3OH)标准燃烧热为-726 kJ · mol-1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH为:
A. +297 kJ · mol-1 B. +151 kJ · mol-1
C. -132 kJ · mol-1 D. -1548 kJ · mol-1
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(10分)已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体,放出283kJ热量,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量,1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量,
(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________;
(2)若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽,放出热量_______890kJ(填“ =”、“>”、“<”)
(3)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,则放出热量(Q)
的取值范围是______________________________________;
(4)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和H2O物
质的量相等,则放出热量(Q)的取值范围是________________________________。
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(8分)已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体,放出283KJ热量,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量,1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热
(1)写出H2燃烧热的热化学方程式________。
(2)若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽,放出热量________890KJ(填“=”、“>”“<”)
(3)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,则放出热量(Q)的取值范围是________。
(4)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和H2O物质的量相等,则放出热量(Q)的取值范围是________。
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已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量;1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量;1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
(1)写出氢气燃烧的热化学方程式________。
(2)若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出热量为________ 890 kJ( 填“>”、 “<”、“= ”)。
(3)若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成 CO2气体和液态水时,则放出热量(Q)的取值范围是__________________________________。
(4)若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成 CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的的取值范围是____________________________________。
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(6分)已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量;1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量;1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
(1)若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出热量为________ 890 kJ( 填“>”、 “<”、“= ”)。
(2)若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成 CO2气体和液态水时,则放出热量(Q)的取值范围是________。
(3)若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成 CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的取值范围是___________________________。
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已知H2、CO、CH3OH的燃烧热△H分别为―285.8kJ·mol―1、―283.0kJ·mol―1、―726.5kJ·mol―1,写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 ;表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
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已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量,1molH2气体完全燃烧生成液态水放出286kJ的热量,1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ的热量
(1)写出H2完全燃烧的热化学方程式________。(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出的热量________890kJ
(填>、<或=)
(3)若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,放出热量(Q)的取值范围是 。
(4)若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,放出热量(Q)的取值范围是________ 。
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工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H
(1)已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1,-283.0kJ•mol-1,且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-761 kJ•mol-1;则CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。
(2)反应的ΔS_______0(填“>”、“<”或“=”)。在________(填“较高”或“较低”)温度下该反应自发进行。
(3)若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应,下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______________。
A.容器内气体密度保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 D.CO的体积分数保持不变
(4)下图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________(用a或b表示)。
(5)投料比n(H2)/n(CO)=2时,体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)其原因是___________________________;下图中的压强由大到小为__________________(用P1,P2,P3表示)。
(6)520K时, 投料比n(H2)/n(CO)=2(总物质的量为3mol),维持反应过程中压强P3不变,达到平衡时测得容器体积为0.1L,则平衡常数K=_______。若H2和CO的物质的量之比为n∶1(维持反应过程中压强P3不变),相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x,请在下图中绘制x随n变化的示意图_______。
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已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是( )
A.甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式:
CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1=-1009.5kJ·mol-1
B.CH3OH(l)+1/2O2 (g)== CO2(g)+2H2 (g) △H1=-440.7kJ·mol-1
C.2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H1 =+571.6 kJ·mol-1
D.已知:S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ;S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ;则△H1>△H2
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