属于强电解质的是①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜
A.①③⑥⑦ B.②④⑥⑦ C.①③⑤⑦ D.除⑧⑨⑩
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下列实验操作或原理不正确的是
A.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
B.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用洁净玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比较
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以下关于纸层析法的叙述,错误的是
A.纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的物质
B.用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C.配制时试样溶液的浓度较大,点样时试样点斑较小
D.为了看到色斑,只有有色离子的检验才可以用纸层析法
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下列叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO)>c(NH)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
电离常数 | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 | 1.7×10-5 | 6.4×10-6 |
则0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是
A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2
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在25℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是
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下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是
A.在的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、K+
B.能溶解Al(OH)3固体的溶液:Na+、K+、Cl-、HCO3-
C. pH=1的无色溶液: Fe3+、K+、SO42-、NO3-
D.FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液:Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+
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某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是
A.溶液中四种粒子之间可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.若溶液中粒子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+),则该溶液一定呈中性
C..若溶液中溶质仅为CH3COONa且浓度为0.1 mol·L-1,则粒子间一定满足:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色,立即记下滴定管内液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
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某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面,读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体如图
A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL C.等于10.00 mL D.等于11.00 mL
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将pH=5的H2SO4溶液稀释1 000倍后,溶液中SO浓度与H+浓度的比值约为
A.1∶10 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶20
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NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是
A.NH2D·H2O和D3O+ B.NH3·D2O和HD2O+
C.NH3·HDO和D3O+ D.NH2D·HDO和H2DO+
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已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 mol2·L-2和2.0×10-12 mol3·L-3,若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下面的叙述中正确的是
A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C.两者类型不同,不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
D.都是难溶盐,溶解度无意义
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下列说法正确的是
A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
C.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
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海带中碘元素的分离实验中,在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水,煮沸2~3 min,再过滤,得到滤液。煮沸的目的是
A.加快碘元素与水反应的速率 B.使溶液浓缩
C.使空气中的氧气更多地进入溶液 D.加速碘化物的溶解
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除去食盐中混有的少量碘化钠杂质应采用的方法是
A.加入AgNO3溶液后加热蒸干 B.加入适量盐酸后加热蒸干
C.加水溶解后通入适量氯气再加热蒸干D.加水溶解后滴入适量溴水再加热蒸干
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已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃,水的离子积KW=1.0×10-12 mol2·L-2。下列说法中正确的是
A.0.05 mol·L-1的H2SO4溶液,pH=1
B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液,pH=11
C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
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(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。
⑴NaHA溶液的pH________(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是。
a.c(H+)·c(OH-)=1×10―14 b.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) △H>0。
①降低温度时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放,作如下处理:
(1)该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+,发生反应的离子方程式为:________ 。
(2)欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+,理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。
(3)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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(10分)已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
(1)该溶液的pH=________;
(2)HA的电离平衡常数K=________;
(3)升高温度时,K将______(填“增大”、“减小”或“不变”),pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的________倍。
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(8分)乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:
2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体,将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.100 0 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL。
(1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_________________________________________。
(3)通过上述数据,求得x=________。
讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会________。
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(16分)某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合物,来制取较纯净的硝酸钾晶体,他们设计了如下流程:
请根据以上流程,回答相关问题:
(1) 操作①的名称是________。
(2)参照如下左图溶解度曲线,写出固体A、B的化学式:
A________, B 。欲得到较纯的硝酸钾晶体需用少量的 (填“热水”,“冷水”)洗涤固体
(3)在操作②的过程中要用到减压的方法进行过滤,叫减压过滤,俗称抽滤。下图为减压过滤装置,回答有关问题。
①写出图中A、B、C三种仪器的名称:
A________;B________;C________。
②采用减压过滤的目的是________。
③请指出图中的两处错误________;________
④吸滤完毕时,应先拆下B与C或C和抽气泵间的橡皮管,然后关闭水龙头,其原因是。
(4)固体B中杂质的检验方法________。
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