（16分）某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合物，来制取较纯净的硝酸钾晶体,他们设计了如...

（16分）某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合物，来制取较纯净的硝酸钾晶体,他们设计了如下流程:

请根据以上流程，回答相关问题：

(1) 操作①的名称是________。

(2)参照如下左图溶解度曲线，写出固体A、B的化学式：

A________, B 。欲得到较纯的硝酸钾晶体需用少量的 (填“热水”，“冷水”)洗涤固体

(3)在操作②的过程中要用到减压的方法进行过滤，叫减压过滤，俗称抽滤。下图为减压过滤装置，回答有关问题。

①写出图中A、B、C三种仪器的名称：

A________；B________；C________。

②采用减压过滤的目的是________。

③请指出图中的两处错误________；________

④吸滤完毕时，应先拆下B与C或C和抽气泵间的橡皮管，然后关闭水龙头，其原因是。

(4)固体B中杂质的检验方法________。

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某研究性学习小组拟取苦卤的浓缩液（富含K＋、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，设计了如下流程：

回答以下问题:

（1）操作I的名称是__________________。从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外，还需要

_________________________。

（2）试剂z的化学式为_____________；检验SO42-已除尽的方法是_____________________________。

（3）无色溶液B中加入稀盐酸至溶液呈酸性，发生反应的离子方程式为___________________。

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某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂,反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。

（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：g（用x表示）；

（2）若x =0.4,混酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为：________；

（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O,试求原混酸中H₂SO₄的质量分数。

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实验室里需要纯净的溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

根据以上设计方案，回答下列问题：

（1）操作①和⑤的方法分别是　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 ；

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ 　　 ，（填是或否）理由：　　　　　　　　　　　　 。

（3）操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）操作③的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）操作④加的试剂是　　　　　　 ；发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

已知：Fe2+沉淀的pH范围为7．0~9．0；Fe3+沉淀的pH范围为1．9~3．2；Cu2+沉淀的pH范围为4．7~6．7。

（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　 。

（2）写出滤液B中通入过量CO2的化学方程式　　　　　　　　 。

（3）加入Z的作用是调节溶液的pH，除去溶液中的Fe3+，pH范围应为　　　 　　 　　 ；下列可作为试剂z的是　　　　　　 。（填序号）

a．铜粉　　 b．氨水　　 c．氧化铜　　 d． 硫酸铜

（4）某同学为了测定硝酸铜晶体的结晶水含量，完成操作步骤：称量样品、加热、　 　　　 　　 、称量CuO质量、　　　　　　　 、计算。

（5）滤渣C的质量是10g，煅烧后得到固体D6．90g,则滤渣C中氢氧化铝的质量分数为　　 　　　 　　 。（保留两位小数）

（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高，可能的原因是　　 　　 　　 。（写一条即可）

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某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的 ，某化学兴趣小组拟用该废液(含有少量的 Cl－、Fe3＋)制取 Zn(NO3)2·6H2O 的过程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O 是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2 能与碱反应，得到的产物 Zn(OH)2 具有

两性，Fe3+在 PH=3.7 时就能完全沉淀。

（1）该废液溶质的主要成分是______(填化学式)。

（2）在操作①中保持 pH＝8 的目的是__________________________________________。

（3）沉淀Ⅰ的成分是________________________________________。

（4）操作③中加热、煮沸的目的是______________________________________；

（5）操作④保持 pH＝2 的目的是_________________________________________；

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的 ，某化学兴趣小组拟用该废液(含有少量的Cl－、Fe3＋)制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物Zn(OH)2具有两性，Fe3+在PH=3.7时就能完全沉淀。

（1）该废液溶质的主要成分是________(填化学式)。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是______________________。

（3）沉淀Ⅰ的成分是___________________________。

（4）操作③中加热、煮沸的目的是________________________；

（5）操作④保持pH＝2的目的是__________________________；

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为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_________________________。

（2）试剂X是______。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。

（3）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式_______________________________，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由______________________________。

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某化学研究性学习小组对铜及铜的部分化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：

I．氯化铜的制备

该研究性小组在实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白：

（1）如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)_____接_____接_____接_____接_____接；

（2）装置④的作用是_____________________；

（3）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____________________；

Ⅱ．探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性

（4）该研究性学习小组取适量实验I中制得的产品氯化铜固体充分溶解在一定浓度的盐酸中，过滤，得氯化铜溶液；为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择配制的CuCl2溶液外，还需要一定选用的试剂为________________；(填序号)

a．氨水　 b．氢氧化钠溶液　　 c．稀硫酸　　 d．冰醋酸

Ⅲ．为探究不同价态铜的稳定性

（5）该研究性学习小组用实验Ⅱ中所获得的氢氧化铜沉淀制得氧化铜粉末，然后将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)．

（6）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为___________；

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