某研究性学习小组拟取苦卤的浓缩液（富含K＋、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）来制取...

某研究性学习小组拟取苦卤的浓缩液（富含K＋、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，设计了如下流程：

回答以下问题:

（1）操作I的名称是__________________。从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外，还需要

_________________________。

（2）试剂z的化学式为_____________；检验SO42-已除尽的方法是_____________________________。

（3）无色溶液B中加入稀盐酸至溶液呈酸性，发生反应的离子方程式为___________________。

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(9分)柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K^＋、Mg^2＋、Br^－、SO42-、Cl^－等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

(1)操作①的名称是________；操作②名称是________。

(2)参照如图溶解度曲线，固体A是________(写化学式)；固体B是________(写化学式)；欲得到较纯的固体B需用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤固体。

(3) 操作⑤是实验室常用的过滤方法——减压过滤(俗称抽滤或吸滤)。请问这种过滤方法其优点是_______________________。

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（16分）某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合物，来制取较纯净的硝酸钾晶体,他们设计了如下流程:

请根据以上流程，回答相关问题：

(1) 操作①的名称是________。

(2)参照如下左图溶解度曲线，写出固体A、B的化学式：

A________, B 。欲得到较纯的硝酸钾晶体需用少量的 (填“热水”，“冷水”)洗涤固体

(3)在操作②的过程中要用到减压的方法进行过滤，叫减压过滤，俗称抽滤。下图为减压过滤装置，回答有关问题。

①写出图中A、B、C三种仪器的名称：

A________；B________；C________。

②采用减压过滤的目的是________。

③请指出图中的两处错误________；________

④吸滤完毕时，应先拆下B与C或C和抽气泵间的橡皮管，然后关闭水龙头，其原因是。

(4)固体B中杂质的检验方法________。

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（13分）某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。

试回答下列问题：

(1)每生成1 mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为______  (N_A表示阿伏加德罗常数)。

(2)该实验中A处可选用装置__________           _____ （填写装置的序号）。

(3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。

(4)装置C中的现象为___________________________________________________，

试结合反应方程式解释其原因 ___________________________________________

_________________________________ 。

(5)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），其作用是________

_______________________________                                   ______。

(6)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成(请简述实验步骤)

_________________________________________________________________________

___________________________________________________        ______________

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某研究小组设计如下工艺路线提纯工业碳酸钠。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、和SO42—等杂质。

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ.有关物质的溶度积如下：

根据所给信息，回答下列问题：

(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为___________________________。

向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝__________________________________________

(2)“趁热过滤”时的温度应控制在____________________________________

(3)有人从“绿色化学”的角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行__________________，并说明理由_______________________________________

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(13分)某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在　　　　　 中，再加水稀释。

（2）下列实验方案适用于在装置A中制取所需SO2的是　　　　 。

a．Na2SO3固体与浓硝酸 　 　 　　 b．Na2SO3固体与浓硫酸

c．CaSO3固体与稀硫酸 　　　　 d．碳与热的浓硫酸

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　 。

a．蒸馏水 　　　　　　　　 　 　　 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液 　　　 　　 d．饱和NaHCO3溶液

（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2，反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　　 。

（5）能表明SO2的还原性强于I－的反应现象为__________________。

（6）装置E的作用为________________。

（7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证C中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取C中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案不合理的是　 　　　 　　 ，理由是　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

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某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42−)中提取铬．

有关数据如表：

回答下列问题：

（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。

（2）若酸性废液中c(Mg2+)=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在_______范围（保留小数点后l位）。当溶液Ph=5时，c(Cr3+)=__________

（3）步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为_____________。

（4）步骤④中反应的离子方程式为________________。

（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是__________________，可选用的装置是________。(填序号)

（6）步骤⑦发生的化学反应方程式为____________________________。

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实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　 ）

A. 只含有Mg2+、SO42-

B. 一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. 一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+

D. 一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42-

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