某研究小组设计如下工艺路线提纯工业碳酸钠。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、...

某研究小组设计如下工艺路线提纯工业碳酸钠。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、和SO42—等杂质。

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ.有关物质的溶度积如下：

根据所给信息，回答下列问题：

(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为___________________________。

向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝__________________________________________

(2)“趁热过滤”时的温度应控制在____________________________________

(3)有人从“绿色化学”的角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行__________________，并说明理由_______________________________________

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（12分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^—和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示。

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为　　　　　。

（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　。

（3）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　________　　。

（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)     ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1

Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H­₂O(g)  ΔH₁=+473.63 kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　________　　　　。

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碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为_____________________________。

（2）“趁热过滤”的原因是_________________________。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是________(写出一种)。

（4）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝ +532.36 kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝ +473.63 kJ·mol－1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________。

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碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为_______________________________。

（2）“趁热过滤”的原因是___________________________。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_____(写出一种)。

（4）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)　 ΔH1＝ +532.36 kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝ +473.63 kJ·mol－1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________。

高二化学实验题简单题查看答案及解析

工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

Ⅱ.有关物质的溶度积如下：

回答下列问题：

(1)加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_____________________________________。

向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝________。

(2)“趁热过滤”时的温度应控制在________。

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行________，并说明理由________________________________________。

(4)已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g)　ΔH＝＋532.36 kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH＝＋473.63 kJ·mol－1

写出NaCO3·H2O脱水反应的热化学方程式________________________________________。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A. 步骤①，通入热空气可加快溶解速率

B. 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓

C. 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质

D. 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

高二化学单选题困难题查看答案及解析

工业碳酸钠纯度约为98%中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A. 步骤①，通入热空气可加快溶解速率

B. 步骤②，产生滤渣的离子反应为：

C. 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使中混有等杂质

D. 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

高二化学单选题困难题查看答案及解析

某工厂对制革工业污泥中铬的处理工艺流程如下：

已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出两点)。

(2)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是________________________________。

②常温下，当pH=8时，Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度不超过1mol·L-1)___________ 。 (填“是”或“否”)若要使Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少为_________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1. 6×10-12，lg2=0.3)。

高二化学工业流程困难题查看答案及解析

利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：

已知：①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。

(2)测定溶解液中的Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用

________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是___________________________。

(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L-1。

(4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外还有__________________，由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过________ 、____________、过滤、洗涤、干燥操作。

(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少里K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________（只填化学式）。

（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为________。在X极附近观察到的实验现象是________。

②Y电极上的电极反应式为________。检验该电极反应产物的方 法是________。

③若收集的H₂为2 L ，则同样条件下收集的Cl_{2 ________}（填“＞”、“＝” 或“＜”2 L，原因是________ 。

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