食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少里K+、Ca2+、Mg2+...

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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少里K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________（只填化学式）。

（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为________。在X极附近观察到的实验现象是________。

②Y电极上的电极反应式为________。检验该电极反应产物的方法是________。

③若收集的H₂为2 L ，则同样条件下收集的Cl_{2 ________}（填“＞”、“＝” 或“＜”2 L，原因是________ 。

高二化学填空题简单题

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相关试题

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少里K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________（只填化学式）。
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为________。在X极附近观察到的实验现象是________。
②Y电极上的电极反应式为________。检验该电极反应产物的方法是________。
③若收集的H₂为2 L ，则同样条件下收集的Cl_{2 ________}（填“＞”、“＝” 或“＜”2 L，原因是________ 。

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食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料。
（1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
粗盐溶解滤液纯NaCl
提供的试剂有：a．饱和Na2CO3溶液　 b．饱和K2CO3溶液　 c．NaOH溶液　　 d．BaCl2溶液 e．Ba(NO3)2溶液
欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为
（填序号）；　　　　　　　　　　；
（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示　　　意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。
①F电极是　　　　　　　　　　　（填阴极或阳极）；G处进口的物质是　　　　　　　；
电解总反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　。
②通电几分钟后，如果将直流电源的正负极与电极接反，在电极F附近可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液，制取消毒液的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　，当收集到22.4L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为　　　　　　　　　　。

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碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为_____________________________。
（2）“趁热过滤”的原因是_________________________。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是________(写出一种)。
（4）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝ +532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝ +473.63 kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________。

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碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为_______________________________。
（2）“趁热过滤”的原因是___________________________。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_____(写出一种)。
（4）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)　 ΔH1＝ +532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝ +473.63 kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________。

高二化学实验题简单题查看答案及解析
电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是________，所用玻璃仪器有________；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为________（填化学式）溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式________；
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：________．
过滤时：________．
蒸发时：________．
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请回答氯碱工业的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝__________
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②盐酸 ③BaCl2，
这三种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是_____________、_____________（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小　　　　　　　　　　　。
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应：　　　　　　　　　、　　　　　　　　。

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（12分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^—和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示。
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为　　　　　。
（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　。
（3）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　________　　。
（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g) ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g) ΔH₁=+473.63 kJ·mol^-1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　________　　　　。

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是(　　)。
A. 第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸
B. 工业上通过氯碱工业制取金属钠
C. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D. 第②步的反应条件是高温加热

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是(　 )
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．工业上通过氯碱工业制取金属钠
C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D．第②步的反应条件是高温加热

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海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：
下列有关说法正确的是
A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH

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