高二化学填空题中等难度题
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
请回答氯碱工业的如下问题:
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=__________
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②盐酸 ③BaCl2,
这三种试剂添加的合理顺序是______________(填序号)
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是_____________、_____________(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小 。
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应: 、 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业。饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制,需要使用的药品包括:①稀盐酸 ②烧碱溶液 ③碳酸钠溶液 ④氯化钡溶液。下列有关说法不正确的是( )
A.加入烧碱溶液主要是除去Mg2+、Fe3+
B.药品加入的先后顺序可以是②③④①
C.加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH-、CO32-
D.加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+
高二化学选择题困难题查看答案及解析
请回答氯碱工业的如下问题:
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=_______(要求计算表达式和结果);
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号);
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是_____、_______(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:______;负极:_____;
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________、____________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依据上图,完成下列填空:
(1)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
,
(2)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是
________(选填a、b、c,多选扣分)
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. BaCl2
(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为
(选填a,b,c多选扣分)
a. 先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b. 先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c. 先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)电解过程的总反应方程为________。
(5)电解槽阳极产物可用于
(至少写出两种用途)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品应用广泛。请回答氯碱工业的如下问题:
(1)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是___________(填序号)
(2)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系示意图如下(其中的电极均为惰性电极,物料进出口未全部标出)。
①图中A是 (填化学式),分析比较图示中两处氢氧化钠质量分数x%______y%
(填“>”或“<”或“=”)。
②写出燃料电池中正极上发生的电极反应: 。
③标准状态下,当燃料电池消耗22.4LO2时,通过电池中阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。
④这样设计的主要节(电)能之处在于 。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为___________(只填化学式)。
(2)用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为________。在X极附近观察到的实验现象是________。
②Y电极上的电极反应式为________。检验该电极反应产物的方 法是________。
③若收集的H2为2 L ,则同样条件下收集的Cl2 ________(填“>”、“=” 或“<”2 L,原因是________ 。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
食盐是日常生活必需品,也是重要的化工原料。
(1)某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯该粗盐的流程如下:
粗盐溶解滤液纯NaCl
提供的试剂有:a.饱和Na2CO3溶液 b.饱和K2CO3溶液 c.NaOH溶液 d.BaCl2溶液 e.Ba(NO3)2溶液
欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,需依次加入三种试剂,顺序依次为
(填序号); ;
(2)食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示 意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成)。
①F电极是 (填阴极或阳极);G处进口的物质是 ;
电解总反应的离子方程式为: 。
②通电几分钟后,如果将直流电源的正负极与电极接反,在电极F附近可以观察到的现象是 。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水(离子交换膜更换为搅拌器),可制取次氯酸钠溶液作消毒液,制取消毒液的离子反应方程式为 ,当收集到22.4L标准状况下的H2时,理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(1)电解饱和食盐水之前食盐水需要精制,目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,使用的试剂和操作有a.Na2CO3溶液,b.Ba(OH)2溶液,c.稀盐酸,d.过滤,其合理的加入顺序为________(填字母代号)。
(2)电解饱和食盐水时离子交换膜的作用是_____________________________
(3)电解饱和食盐水时,如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中,1 min在阳极可产生11.2 L(标准状况)Cl2,这时溶液的pH是(设体积维持不变)________。
(4)Cl2常用于自来水的杀菌消毒,现有一种新型消毒剂ClO2,若它们在杀菌过程中还原产物均为Cl-,消毒等量的自来水,所需Cl2和ClO2的物质的量之比为________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质,某厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示,回答下列问题:
(1)“精制”过程中发生反应的离子方程式为_____
(2)若粗盐中SO42﹣含量也较高,沉淀剂可以是_____(填字母)且要在试剂Na2CO3之_____加入(填“前”或“后”)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(3)在电解过程中,产生H2的电极与外接电源的_____极相连;溶液pH增大的区域是_____(填“阳极区”或“阴极区”)。
(4)烧碱和氯气是电解饱和食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=_____(填写计算表达式和结果且结果保留两位小数)。
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析