海带中碘元素的分离实验中,在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水,煮沸2~3 min,再过滤,得到滤液。煮沸的目的是
A.加快碘元素与水反应的速率 B.使溶液浓缩
C.使空气中的氧气更多地进入溶液 D.加速碘化物的溶解
高二化学选择题简单题
海带中碘元素的分离实验中,在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水,煮沸2~3 min,再过滤,得到滤液。煮沸的目的是
A.加快碘元素与水反应的速率 B.使溶液浓缩
C.使空气中的氧气更多地进入溶液 D.加速碘化物的溶解
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海带中碘元素的分离实验中,在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水,煮沸2~3 min,再过滤,得到滤液。煮沸的目的是
A.加快碘元素与水反应的速率 B.使溶液浓缩
C.使空气中的氧气更多地进入溶液 D.加速碘化物的溶解
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下列有关物质的分离与提纯正确的是
A.取海带样品,灼烧得灰分,再溶解、过滤得到滤液后加CCl4萃取其中的碘
B.做Fe3+和Cu2+的纸层析实验时,用玻璃棒在标记好的原点处轻轻点样3~5次留下斑点
C.抽滤时,当吸滤瓶内液面高度快达到支管口时,应从支管口倒出溶液
D.除去氯化钠中混有的少量硝酸钾,先将混合物溶于水配成热的饱和溶液,然后蒸发水,当有大量晶体析出时,趁热过滤,硝酸钾留在滤液中
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海带中碘含量比较高,从海带提取碘的操作如下:
(1)将干海带进行灼烧的仪器是____________,海带灰中含有较多KI,将海带灰溶于水,然后过滤得到澄清滤液。
(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液,得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:___________________________________________________________。
(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4,振荡,静置,则I2会转入到CCl4层中,这个过程叫_____________________,现象为________________________________________。
(4)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_____mol,氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中,氧化剂为_______________;氧化产物为_______________。
②写出该反应的化学方程式______________________________________________。
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某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液,他们设计了如下几个方案,你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是
A. 取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成
B. 取适量滤液,加入苯,振荡、静置,苯层无色,证明不含碘元素
C. 取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素
D. 取适量滤液,加入酸化的H2O2,再加入淀粉溶液,呈蓝色,证明含有碘元素
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某课外兴趣小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案,你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是
A.取适量滤液,蒸干,观察有无紫色固体生成
B.取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素
C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素
D.取适量滤液,向其中加入酸化的H2O2,再加入淀粉溶液呈蓝色,证明含有碘元素
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某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液,他们设计了如下几种方案,你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )。
A. 取适量滤液,向其中加入H2O2溶液,再加入淀粉溶液,观察
B. 取适量滤液,加入CCl4,振荡、静置,观察
C. 取适量滤液,蒸干,观察
D. 取适量滤液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,观察
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茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A. 将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C. 过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D. 检验中滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
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为了检验茶叶中存在铁元素,可以按照以下四个步骤完成,各步骤中需要选用的实验仪器和药品正确的是
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
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茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A. 将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C. 过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D. 检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
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