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海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3 min，再过滤，得到滤液。煮沸的目的是
A．加快碘元素与水反应的速率 B．使溶液浓缩
C．使空气中的氧气更多地进入溶液 D．加速碘化物的溶解
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海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3 min，再过滤，得到滤液。煮沸的目的是
A．加快碘元素与水反应的速率 B．使溶液浓缩
C．使空气中的氧气更多地进入溶液 D．加速碘化物的溶解
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下列有关物质的分离与提纯正确的是
A．取海带样品，灼烧得灰分，再溶解、过滤得到滤液后加CCl4萃取其中的碘
B．做Fe3＋和Cu2＋的纸层析实验时，用玻璃棒在标记好的原点处轻轻点样3～5次留下斑点
C．抽滤时，当吸滤瓶内液面高度快达到支管口时，应从支管口倒出溶液
D．除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，先将混合物溶于水配成热的饱和溶液，然后蒸发水，当有大量晶体析出时，趁热过滤，硝酸钾留在滤液中
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海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:
(1)将干海带进行灼烧的仪器是____________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。
(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式：___________________________________________________________。
(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为________________________________________。
(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_____mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质：O2、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
①该反应中，氧化剂为_______________；氧化产物为_______________。
②写出该反应的化学方程式______________________________________________。
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某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是
A. 取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成
B. 取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素
C. 取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D. 取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
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某课外兴趣小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是
A．取适量滤液，蒸干，观察有无紫色固体生成
B．取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素
C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D．取适量滤液，向其中加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液呈蓝色，证明含有碘元素
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某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )。
A. 取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察
B. 取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察
C. 取适量滤液，蒸干，观察
D. 取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察
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茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D. 检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
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为了检验茶叶中存在铁元素，可以按照以下四个步骤完成，各步骤中需要选用的实验仪器和药品正确的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
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茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
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