AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10 mol2·L－2和2.0×10－...

AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积分别为1.8×10^－10 mol²·L^－2和2.0×10^－12 mol³·L^－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是

A．AgCl和Ag₂CrO₄的溶解度相等

B．AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

C．两者类型不同，不能由K_sp的大小直接判断溶解能力的大小

D．都是难溶盐，溶解度无意义

高二化学选择题简单题查看答案及解析

已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，

下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

C．将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl 和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3。则下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

C．将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12 mol3·L-3，下列叙述正确的是

A. 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大

B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

C. 向0.0008 mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42 -完全沉淀

D. 将0.001mol/L的AgNO3 溶液滴入0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

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常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10﹣10mol2•L﹣2、5.0×10﹣13mol2•L﹣2、8.3×10﹣17mol2•L﹣2。下列有关说法错误的是(　　　 )

A. 常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B. 在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C. 在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D. 在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：

下列有关说法中不正确的是

A. 浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B. 将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0．001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2CrO4沉淀

C. 0.11 mol•L﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9

D. 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

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在298K时，已知下列物质的溶度积

下列说法正确的是

A. 等体积浓度均为0.02 mol/L的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀

B. 向浓度均为0.01 mol/L的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀

C. 在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：

CH3COOAg+H++C1－= CH3COOH+AgCl

D. 上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)

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下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－ 在溶液中可以大量共存

B. 等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa ＜NaClO

C. 向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀

D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5

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（下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B.次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

C.向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此时溶液的pH=5

D.向浓度均为1.0×10﹣3mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10﹣3mol•L﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀

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下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－在溶液中可以大量共存

B. 等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa＜NaClO

C. 向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀

D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5

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