已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3·L-3,
下列叙述正确的是
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
C.将0.001 mol·L-1 的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl 和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动
高二化学选择题困难题
已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3·L-3,
下列叙述正确的是
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
C.将0.001 mol·L-1 的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl 和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动
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已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3·L-3。则下列叙述正确的是
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
C.将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中,产生Ag2CrO4
D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动
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已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2•L—2,Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2•L—2。下列说法错误的是
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.在含浓度均为0.001mol•L—1的Cl—、I—的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液,先析出AgI
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10—11mol•L—1
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已知,常温下,KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2,下列叙述中,正确的是
A. 常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
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已知,常温下,KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17
mol2·L-2,下列叙述中,正确的是
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-
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已知,常温下,KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2,下列叙述中,正确的是
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
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已知常温下,KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2,下列叙述中, 正确的是( )
A.常温下,AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
B.向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中,一定先产生 AgI 沉淀
D.向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体,有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)
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已知常温下,KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2,下列叙述中, 正确的是
A. 常温下,AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
B. 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色
C. 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体,有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)
D. 将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中,一定先产生 AgI 沉淀
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已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2,Ksp(AgI)=1.0×10-16 mol2/L2。下列说法中正确的是
A. 在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B. AgCl和AgI都不溶于水,因此AgCl和AgI不能相互转化
C. 常温下,AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol/L
D. 将足量的AgCl分别放入下列物质中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为: ③>②>①
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已知:常温下,Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·L-2;Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2。
(1)向2 mL 0.1 mol·L-1 NaNO2 溶液中滴加几滴稀硝酸银溶液,出现白色沉淀,再滴入0.5 mol·L-1 NaCl溶液,发生反应:AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+NO2-(aq),则该反应的化学平衡常数K= 。
(2)取物质的量浓度均为 0.1 mol·L-1 NaNO2、NaCl的混合溶液,逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)。当 AgNO2开始沉淀时,计算溶液中Cl-的物质的量浓度(写出必要的计算过程)。
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