2012-2013学年江苏省苏锡常镇徐连六市高三3月教学情况调研（一）化学试卷（解析版）

化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是

A．CO₂合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”

B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式

C．将废电池深埋，防止重金属污染

D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量

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下列有关化学用语表示正确的是

A．Cl^－的结构示意图：

B．次氯酸的结构式：

C．CH₃F的电子式：

D．CO₂的分子比例模型：

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常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

A．加入苯酚显紫色的溶液：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、I^－

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃^2—、NO₃^—

D．通入足量SO₂后的溶液：Na^＋、NH₄^＋、ClO^－、CH₃COO^－

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下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A．图中a、b曲线可分别表示反应CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g)   ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH₂。则ΔH₁＞ΔH₂

C．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol^－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^－1

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下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

B．利用Al₂O₃制作的坩埚，可用于熔融烧碱

C．Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1                  图2                   图3                  图4

A．用图1所示装置（正放）可收集NO气体

B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C．用图3所示装置可实现反应：Cu＋2H₂OCu(OH)₂＋H₂↑

D．用图4所示装置可分离乙醇（沸点78.4℃）与二甲醚（沸点24.9℃）的混合物

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①氯化钠饱和溶液 NaHCO₃(s)

②N₂NO₂HNO₃

③海水Mg(OH)₂MgCl₂(aq) MgCl₂(s)

④Al₂O₃    AlCl₃(aq)  Al(OH)₃

⑤重晶石(BaSO₄) BaCO₃  BaCl₂(aq)

A．①③⑤                         B．②③④                         C．②④⑤                         D．①④⑤

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5N_A

B．1molCH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水所得中性溶液中，CH₃COO^－数目为N_A

C．2.24LNH₃中含共价键数目一定为0.3N_A

D．5.6gFe投入100mL 3.5mol·L^－1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N_A

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向NaHS溶液中通入Cl₂：S^2－＋Cl₂＝S↓＋2Cl^－

B．向NaNO₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：5NO₂^－＋2MnO₄^－＋3H₂O＝5NO₃^－＋2Mn^2＋＋6OH^－

C．向NH₄HSO₄溶液中滴加少量的Ba(OH)₂溶液：Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋H^＋+SO₄^2－＝BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO₂：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

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下列说法正确的是

A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤

B．某温度时，纯水中c(H^＋)＝2×10^－7mol·L^－1，则c(OH^－)＝5×10^－8mol·L^－1

C．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，其他条件不变，增大压强，v(正)增大而v(逆)减小

D．Na₂CO₃溶液中存在平衡：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^一，升高温度溶液碱性增强

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Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成：

下列说法正确的是

A．香芹酮化学式为C₉H₁₂O

B．Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应

C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种

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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X^＋是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是

A．Y分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种

B．原子半径：r_Q＞r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

C．化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同

D．Q的单质和水反应可生成两种酸

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根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项       方法                                                                                         结论

A             同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应           产生氢气量：加过胆矾＝没加胆矾

B             向Fe(NO₃)₂溶液中滴入用硫酸酸化的H₂O₂溶液，则溶液变黄 氧化性：H₂O₂＞Fe^3＋

C             相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应  反应速率：粉状大理石＞块状大理石

D             向2mL 0.1mol·L^－1Na₂S溶液中滴入几滴0.1mol·L^－1ZnSO₄溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L^－1 CuSO₄溶液，则又有黑色沉淀生成                                                                               溶度积(K_sp)：ZnS＞CuS

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在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1L0.1mol·L^—1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c(NH₄^＋)＋c(Fe^2＋)＋c(H^＋)＝c(OH^—)＋c(SO₄^2—)

B．0.1 mol·L^－1 NH₄HS溶液中：c(NH₄^＋)＜c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S^2－)

C．0.1mol·L^－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH^－)+c(CO₃^2－)=c(HCO₃^－)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

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一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

下列判断中，正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400

C．SO₂的平衡转化率：α₁＞α₂＝α₃

D．容器中SO₃的物质的量浓度：丙＞甲＝丁

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K₂SO₄是无氯优质钾肥，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K₂SO₄和Mn₃O₄的工艺流程如下：

（1）几种盐的溶解度见图。反应III中，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、、洗涤、干燥等操作即得K₂SO₄产品。

（2）检验K₂SO₄样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：________。

（3）反应IV的化学方程式为________________。

（4）Mn₃O₄与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为________________。

（5）下图是煅烧MnSO₄•H₂O时温度与剩余固体质量变化曲线。

①该曲线中B段所表示物质的化学式为。

②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因：________。

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制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：

步骤一：将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅拌溶解后，加入无水三氯化铝。

步骤二：按图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl₂，反应制得

水杨酰氯。该反应为：

（水杨酸）＋SOCl₂→（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO₂↑

步骤三：将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。

步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥。

（1）步骤一中加入三氯化铝的作用是________。

（2）实验时，冷凝管中的水应从________进________出（选填“a”或“b”）；装置c的作用是________。

（3）步骤三中发生反应的化学方程式为　　　　　　________　　　　　　。

（4）步骤四减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用的硅酸盐材料的仪器有　　　　　 　　　　　。

（5）步骤四减压过滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是________。

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多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症，其合成路线如下：

说明：D＋G→H的转化中分别发生了加成反应和水解反应。

（1）D中含氧官能团的名称是________。

（2）C→D的反应类型是________，H→多昔芬的反应类型是________。

（3）E→F转化中另一产物是HBr，则试剂X的结构简式是________。

（4）H分子中有________个手性碳原子。

（5）写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式________。

①能发生银镜反应；②与FeCl₃发生显色反应；③苯环上的一溴代物只有2种。

（6）苯甲酰氯（）是合成药品的重要中间体。请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

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利用硫酸渣（主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，②________________。

（2）“还原”是将Fe^3＋转化为Fe^2＋，同时FeS₂被氧化为SO₄^2－，该反应的离子方程式为________。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe^3＋的量以控制加入FeS₂的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe^3＋＋Sn^2＋＋6Cl^－＝2Fe^2＋＋SnCl₆^2－，

Sn^2＋＋4Cl^－＋2HgCl₂＝SnCl₆^2－＋Hg₂Cl₂↓，

6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋14H^＋＝6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O。

①若SnCl₂不足量，则测定的Fe^3＋量________（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），

②若不加HgCl₂，则测定的Fe^3＋量________________。

（4）①可选用________________（填试剂）检验滤液中含有Fe³⁺。产生Fe³⁺的原因是________________（用离子反应方程式表示）。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

实验可选用的试剂有：稀HNO₃、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。

请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a.氧化：________________；

b.沉淀：________________；

c.分离，洗涤；

d.烘干，研磨。

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SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NO_x），其流程如下：

（1）反应2NO＋2CO2CO₂＋N₂能够自发进行，则该反应的ΔH________________________0（填“＞”或“＜”）。

（2）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：

4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g)  ΔH＝－1627.2kJ•mol^－1；

6NO(g)＋4NH₃(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)  ΔH＝－1807.0 kJ•mol^－1；

6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)  ΔH＝－2659.9 kJ•mol^－1；

反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的ΔH＝________kJ•mol^－1。

（3）NO和NH₃在Ag₂O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图。

①由图可以看出，脱硝工艺流程应在________（填“有氧”或“无氧”）条件下进行。

②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是________。

（4）NO₂也可用尿素[CO(NH₂)₂]还原，写出尿素与NO₂反应的化学方程式：________。

（5）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图11。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为________。若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为________L。

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CaC₂可用于固氮：CaC₂＋N₂ CaCN₂＋C，CaCN₂(氰氨化钙)和水反应可生成NH₃。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：________________。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________。

（3）NH₃中N原子的杂化方式为________________；根据价层电子对互斥理论推测CO₃^2－的空间构型为________。

（4）CaCN₂中阴离子为CN₂^2－，与CN₂^2－互为等电子体的分子有________________（填写一种化学式即可）；写出CaCN₂水解反应的化学方程式________________。

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铁铝合金是一种新型高温结构材料。

（1）图9表示室温时不同组份的Fe₃Al在65%浓HNO₃ 中的腐蚀情况。由图9可看出添加了（填符号）元素的合金耐蚀性最差。

（2）高温条件下，Al和Fe₂O₃按一定比例混合反应可制

（3）某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的组成。

①小明同学提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂↑），充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式________。

②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。于是他设计了第二种方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成。

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