K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
（1）几种盐的溶解度见图。反应III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：________。
（3）反应IV的化学方程式为________________。
（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为________________。
（5）下图是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因：________。
高三化学实验题极难题
K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
（1）几种盐的溶解度见图。反应III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：________。
（3）反应IV的化学方程式为________________。
（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为________________。
（5）下图是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因：________。
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K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
（1）几种盐的溶解度见图1。反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行________、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：_____________________________________。
（3）反应Ⅳ的化学方程式为______________________________________________。
（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（5）图2是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为___________________。
②煅烧过程中固体的锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000 ℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因：____________________________。
（6）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂Mn3O4的二氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。在熔融电解质中，O2－向________(填“正”或“负”)极移动。电池负极电极反应为________________________。
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K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体的原料，以硫酸工业的尾气为原料联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）Mn3O4中的Mn元素有+2价和+3价两种情况，则 Mn3O4中+2价与+3价Mn 元素的物质的量之比为__________________________。
（2）“反应I”________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，为提高反应的反应速率，可采取的措施有____________________________(答出一条即可）。
（3）“反应II”的反应原理是___________________________。
（4）试剂a的电子式为_________________________。
（5）“一系列操作”指____________________，该过程用到的非玻璃仪器为_______________。
（6）流程图中“煅烧”操作的温度与剩余固体质量变化曲线如图所示。
则产物A的化学式为______________，产物B的化学式为__________。
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K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工 业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
（1）几种盐的溶解度见上图。反应Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、________________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是___________________。
（3）反应Ⅳ的化学方程式为_______________________。
（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为____________________。
（5）上图煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为_____________________。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因____________________。
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K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工 业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
（1）几种盐的溶解度见上图。反应Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发 浓缩、________________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是___________________。
（3）反应Ⅳ的化学方程式为_______________________。
（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为____________________。
（5）上图煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为_____________________。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因____________________。
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K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产磁性氧体材料的主要原料，以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
（1）几种盐的溶解度见图2．反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是______________________________；
（3）反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________；
（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为_____________________________；
（5）图3煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为_______________________；
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小．试分析产物总锰含量减小的原因_______________________。
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K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4·H2O的工艺流程如下：
（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 。
（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应IV的化学方程式为 。
（3）已知室温下Mn(OH)2的Ksp=4.5×10－13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，此时溶液中残留的Mn2＋的浓度为 mol·L－1。
（4）取一定量MnSO4·H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）。试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）。
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MnO2又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体。MnO2的合成方法按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成。已知：MnO2不溶于水，其中锰的价态有+2价，也可能有+3价和+4价。请回答下列问题：
(1)若Mn3O4中锰的价态看作由+2和+4价组成，写出它由氧化物形成的表达式：_____
(2)MnOOH中锰的价态为________价，写出②的化学方程式：____；碱性锌锰干电池的电池反应为：Zn+2MnO2 + 2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH，写出该电池正极的电极反应式______
(3)将(NH4)2SO4溶于水使锰的悬浊液显酸性，随即缓慢地产生气泡，试用相应的离子方程式解释原因____________。过滤出的Mn(OH)2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作过程：________。
(4)若③中收集到672mL(标准状况下)的H2，则理论上可以得到_________g Mn3O4。
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MnO2又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体。MnO2的合成方法按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成。已知：MnO2不溶于水，其中锰的价态有+2价，也可能有+3价和+4价。
请回答下列问题：
（1）若Mn3O4中锰的价态看作由+2和+4价组成，写出它由氧化物形成的表达式： 。
（2）MnOOH中锰的价态为 价，写出②的化学方程式： 。
（3）将(NH4)2SO4溶于水使锰的悬浊液显酸性，随即缓慢地产生气泡，试用相应的离子方程式解释原因： 。过滤出的Mn(OH)2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作过程： 。
（4）若③中收集到672mL(标准状况下)的H2，则理论上可以得到 g Mn3O4。
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四氧化三锰（Mn3O4）广泛应用于生产软磁材料、催化材料制备领域。一种以低品位锰矿（含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料生产Mn3O4的工艺流程如图：
已知：(NH4)2SO4
NH3↑+NH4HSO4
回答下列问题：
(1)MnOOH中Mn的化合价为___。
(2) “溶浸”中H2O2的作用是___。
(3) “滤渣2”的主要成分有___。
(4) “母液”溶质的主要成分是___，循环利用该物质的方案是___。
(5)氧化”时，将固体加入水中，70℃水浴加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn3O4。Mn(OH)2生成Mn3O4的化学方程式为___。反应后溶液pH___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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