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本卷共 21 题，其中：
选择题 14 题，填空题 3 题，实验题 1 题，计算题 3 题
简单题 21 题。总体难度: 简单
选择题 共 14 题

  1. 下列说法不正确的是

    A．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

    B．吸热反应一定不能在常温下进行

    C．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应

    D．反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝-57.3 kJ/mol。下列关于中和热的说法中正确的是

    A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

    B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

    C．在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO3和KOH的反应的中和热相等

    D．将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即中和热

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是

    A．体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3

    B．在反应过程中NO是催化剂

    C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率

    D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 相同温度条件下，c(H＋)均为0.1mol/L的①盐酸②醋酸溶液各100mL分别和0.3g 锌反应，下列说法中正确的是

    A．①中锌消失的快           B．②锌消失的快

    C．①中产生的氢气多         D．②中产生的氢气多

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 作为应对油气时代过后能源问题的一条解决途径，甲醇受到越来越多的关注。已知在常温常压条件下，1gCH3OH（l）完全燃烧释放出22.7kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

    A．CH3OH(l) +O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝－726.4kJ/mol

    B．2CH3OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(g)；△H＝－1452.8kJ/mol

    C．CH3OH(l) +O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝726.4kJ/mol

    D．2CH3OH(l) + 3O2(g) == 2 CO2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1452.8kJ/mol

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为

    A．v(O2) = 0.002mol/(L•s)                     B．v(SO2) = 0.002 mol/(L•s)

    C．v(O2) = 0.02 mol/(L•s)                      D．v(SO3) = 0.04 mol/(L•s)

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是

    A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1         C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

    B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1        H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2

    C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1            2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2

    D．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1           S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的

    A．正反应为放热反应

    B．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

    C．正反应为吸热反应

    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是

    A．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-akJ·mol-1

    B．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1

    C．CO(g)+ O2(g) CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1

    D．NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-d kJ·mol-1

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 反应C（s）+H2O（g）  CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    A．增加CO的物质的量

    B．将容器的体积缩小一半

    C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

    D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是

    A．t秒时该反应达到各物质浓度不变状态

    B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

    C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

    D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g），以B的物质的量浓度表示的反应速度υ正、υ逆与时间的关系图如所示，则图中阴影部分的面积可表示

    A．A的物质的量浓度的减少   B．B的物质的量浓度的减少

    C．C的物质的量的增加       D．B的物质的量减少

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 烯烃存在顺反异构现象，已知：

    ①        △H＝－119.6kJ/mol

    ②            △H＝－115.6kJ/mol

    下列说法中正确的是

    A．上述两个反应中，反应物的总能量均低于生成物的总能量

    B．上述两个反应中，破坏旧键需要的能量均大于形成新键所释放的能量

    C．从上述反应热数据可知顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

    D．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的反应热可表示为

         △H＝－4.0kJ/mol

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的是

    组号

    反应温度

    /℃

    参加反应物质

    KMnO4

    H2C2O4

    MnSO4

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    c/mol·L-1

    m/g

    A

    20

    4

    0.1

    2

    0.1

    0

    B

    20

    4

    0.1

    2

    0.1

    0.1

    C

    40

    4

    0.1

    2

    0.1

    0

    D

    40

    4

    0.1

    2

    0.2

    0.1

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. （6分）取两支试管各加入5mL 0.1 mol/L Na2S2O3和5mL0.1molH2SO4，试管①放入冷水中，试管②放入热水中，试管_______（填①或②）中先产生明显的实验现象，离子反应方程式为_______________________________。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （6分）在利用镁条与醋酸的反应研究化学反应速率的影响因素的实验中，同学们记录了相同体积、不同浓度的醋酸与足量Mg条反应，产生H2体积随时间变化的数据，并以单位时间内产生H2的体积来表示反应速率，其反应速率随时间变化的图（如图所示）。

    （1）在a、b、c、d四条曲线中，对应醋酸溶液的物质的量浓度最小的是_________，反应最后产生的H2在相同条件下体积最大的是_____________。

    （2）在d曲线中，反应一段时间以后，反应速率出现反常的升高的现象（x点附近）。产生这种现象的原因主要是____________。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. （8分）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。

    （1）试写出制取水煤气的主要化学方程式____________________________.

    （2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为

    C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=–2220.0 kJ·,

    又知CO气体燃烧的热化学方程式为：

    CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) ；△H=–282.57kJ·,

    试比较同质量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_________：1。

    （3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·,试比较同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为____________：1。

    （4）氢气是未来的能源，除来源丰富之外，还具有的优点是____________________

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. （8分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定.请回答下列问题：

    （1）该图中有两处未画出，它们是________、________.

    （2）在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是________.

    （3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次.

    难度: 简单查看答案及解析

计算题 共 3 题

  1. （10分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（），2分钟时容器中剩下和。则：

    （1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？

    （2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （10分）已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l );  △H = －571.6 kJ/mol

    CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g );  △H = －890 kJ/mol

    标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.

    难度: 简单查看答案及解析

  3. （10分）在温度为373K时，把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：

    （1）开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?

    （2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?

    难度: 简单查看答案及解析