烯烃存在顺反异构现象，已知：① △H＝－119.6kJ/mol② △H＝－115.6kJ/...

烯烃存在顺反异构现象，已知：

①        △H＝－119.6kJ/mol

②            △H＝－115.6kJ/mol

下列说法中正确的是

A．上述两个反应中，反应物的总能量均低于生成物的总能量

B．上述两个反应中，破坏旧键需要的能量均大于形成新键所释放的能量

C．从上述反应热数据可知顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

D．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的反应热可表示为

     △H＝－4.0kJ/mol

高二化学选择题简单题查看答案及解析

反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。又知：，判断下列说法正确的是(　　　 )

A. 该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

B. 断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32 kJ

C. H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱

D. 由所提供数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。又知：，判断下列说法正确的是(　　　 )

A. 该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

B. 断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32 kJ

C. H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱

D. 由所提供数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ的热量。

又知：，；

判断下列说法正确的是（　　）

A. 该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

B. 断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32 kJ

C. HCl中H—Cl 键比H2O中H—O键稳定

D. 由题中所提供信息判断氯元素的非金属性比氧元素强

高二化学单选题困难题查看答案及解析

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)　　 △H=-115.6 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A. 升高温度能提高HCl的转化率

B. 加入催化剂，能使该反运的焓变减小

C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量

D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)　　 △H=-115.6 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A. 升高温度能提高HCl的转化率

B. 加入催化剂，能使该反应的焓变减小

C. 1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量

D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

下列说法正确的是

A. 该反应的活化能为115.6kJ/mol

B. 加入催化剂，能使该反应的焓变增大

C. 该反应的正反应活化能比逆反应活化能大

D. 断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知：反应4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol

请回答：

（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是________________。

（2）断开1mol H﹣O 键所需能量约为________________kJ。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

I．已知：反应

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)　 ΔH = —115.6 kJ/mol　

H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　　　　　　　 ΔH = —184 kJ/mol

H2O(g) =　 H2O(l)　　　　　　　　 ΔH = —44 kJ/mol

写出H2燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为：　　　　　　　

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

A(g) + 3B(g)2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

请完成下列问题：

①判断该反应的ΔH　　　　　　 0（填“>”或“<”）

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是　　　　　　 （填序号）。

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）　　　　 B．A和B的转化率相等

C．容器内压强保持不变　　 D．混合气体的密度保持不变

（3）已知N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0

①在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为：　　　　　　 ，用氮气表示的反应速率为：　　　　　　　　　　 。

②保持①中的温度和容积不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量，若反应达平衡后，混合气体中NH3的体积分数与①中的相同，那么： 若a= 0.5，c= 3，则b=　　　　 ，在此情况下反应起始时将向　　　　 反应方向进行。

③保持①中的温度和容积不变，若按下列四种配比作为起始物质，达平衡后容器内N2的转化率大于①中的是　　　　　　　　　 。（填序号）

A．4molNH3　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1.5molN2、7.5molH2和1molNH3

C．1molN2、5molH2和2molNH3　　 　　 D．1molN2、6molH2和2molNH3

（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

①放电时，负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960 mL。放电完毕后，电解质溶液中的溶质是　　　　　　　 电解质溶液中各离子浓度的大小关系为　　　　　　　　　 。

高二化学简答题极难题查看答案及解析

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ．

（1）反应A的热化学方程式是____。

（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为____kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)____。

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