（6分）取两支试管各加入5mL 0.1 mol/L Na2S2O3和5mL0.1molH2...

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（6分）取两支试管各加入5mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃和5mL0.1molH₂SO₄，试管①放入冷水中，试管②放入热水中，试管_______（填①或②）中先产生明显的实验现象，离子反应方程式为_______________________________。

高二化学填空题简单题

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（6分）取两支试管各加入5mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃和5mL0.1molH₂SO₄，试管①放入冷水中，试管②放入热水中，试管_______（填①或②）中先产生明显的实验现象，离子反应方程式为_______________________________。

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四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
A．20 ℃，10 mL硫酸　　　　　　　 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水
C．30 ℃，10 mL硫酸　　　　　　　 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
A．20 ℃，10 mL硫酸　　　　　　　 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水
C．30 ℃，10 mL硫酸　　　　　　　 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

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下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是　
A．20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
B．20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合
C．10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
D．10℃时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

高二化学选择题简单题查看答案及解析
四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水　　　　 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水
C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水　　　　　 D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L H₂SO₄和一定量水，最先出现浑浊的是
A．20℃，10 mL H₂SO₄　　 B．20℃，5 mL H₂SO₄，5 mL水
C．30℃，5 mL H₂SO₄，2 mL水　 D．30℃，4 mL H₂SO₄，3 mL水

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下列关于实验现象或原理的叙述中，不正确的是

	操作	主要现象	原理
A	向盛有5mL的试管中放入稍过量的碘粒振荡后，再加入1mLKI浓溶液	溶液由黄褐色变为浅黄色	I2+I-=I3-
B	在0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液中加入适量0.1mol·L-1硫酸	出现浑浊	S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
C	在酸性高锰酸钾溶液中加入适量草酸溶液	紫色褪去	2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D	将NO2球浸泡在热水里	红棕色加深	因为2NO2（g） N2O4（g）△H＜0，所以加热时平衡向左移动

A.A B.B C.C D.D

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某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：
①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀（AgI），证明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
（1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_____________________________；在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是_____________________________________________。
（2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是______________________________。
（3）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图所示的原电池。
①反应开始时，乙中石墨电极上发生____________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_________________________。
②电流计读数为0时，反应达到平衡状态。此时在甲中加入FeCl2固体，发现电流计又发生偏转，则甲中的石墨作_______（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为_________________________。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为(　　 )
A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL

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在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积是：
A．等于5 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．大于20 mL

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