2013届福建省高三第一次诊断测试化学试卷（解析版）

控制城市空气污染源的方法可以采用（　）

A．使用燃油机　　　　　　B．绿化城市

C．出门戴口罩　　　　　　D．开发使用太阳能

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钋（）原子核内的中子数与核外电子数之差是（　）

A．40　　　　B．168          C．126　　　　 D．42

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在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（　）

A．2X＋Y3Z　　　　　 　B．3X＋2Y2Z

C．X＋3YZ　　　　　　D．3X＋YZ

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血液中有一种含铜呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量约为151000，已知该分子中铜的质量分数为0.34％，则平均每个含铜蛋白质分子中的铜原子数为（　）

A．8　　　　 B．6          C．4　　　　 D．2

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紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯，A酸结构简式为：则　B醇的分子式为（　）

A．　　　 B．     C．　　　D．

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已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（　）

①        ②

③且        ④

⑤

A．①④　　　　B．③⑤         C．①②③　　　D．④⑤

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在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性，要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）．目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域．由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（　）

A．　　 B．

C．　　　　　　　D．

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白磷易溶于形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（　）

A．分子　　 B．磷原子       C．分子　　D．或分子

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下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（　）

A．溶液中

B．溶液中：

C．溶液中：

D．溶液中：

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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　）

A．　　　 B．            C．　　　D．

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下列有关纯铁的描述正确的是（　）

A．熔点比生铁的低

B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D．在冷的浓硫酸中可钝化

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若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　）

A．　　　　　B．　　　

C．　　　　　 D．　　　

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对某酸性溶液（可能含有，，，）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（　）

A．　　　B．       C．　　 D．

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能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　）

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

B．金属铝溶于盐酸中：

C．硫化钠溶于水中：

D．碳酸镁溶于硝酸中：

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人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）

以上四种信息素中互为同分异构体的是：（　）

A．①和②　　　　　　　　B．①和③

C．③和④　　　　　　　　D．②和④

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用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　）

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

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（9分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．

（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是____________．

（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）

①气体____________，理由是____________．

②气体____________，理由是____________．

③气体____________，理由是____________．

④气体____________，理由是____________．

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（9分）在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．回答下列问题：

（1）产生该现象的原因可能有：

①_________________________________________________________；

②_________________________________________________________．

（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：_________________________

______________________________________________________．

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（8分）有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：

（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的________含量偏高，因而能减缓温室效应现的发生．

（2）如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式．

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（10分）A，B，C，D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A，C及B，D分别是同一主族元素，B，D元素的原子核中质子数之和是A，C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．

（1）写出四种元素的名称：

A_________；B_________；C_________；D_________；

（2）写出两种均含A，B，C，D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式____________________________________________________；

（3）写出C和D两元素形成化合物的电子式：_________________________；

（4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式：A极________________________；

B极________________________；

（5）若消耗标准状况下A气体11.2L，该电池能提供的电量为________C．

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（10分）已知黑色固体X可溶于盐酸，白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，C为棕红色，E是金属，如下所示，它们之间有下列变化（其反应条件均略去）：

（1）写出化学式：　X__________________________；D__________________________；

（2）写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式：______________________________；

（3）写出B与C反应的化学方程式：______________________________．

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（10分）科学家通过不断地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和在443K～473K温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为5～8的烷烃．在390℃，300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：．当CO和的比例不同时，对CO的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响．以m表示和CO物质的量之比，a为CO的转化率，y为平衡混合物中的体积分数，试推导出m，a，y之间的关系式．

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