在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性，要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）．目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域．由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（　）

A．　　 B．

C．　　　　　　　D．

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【化学—选修3：物质结构与性质】

铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①铜元素位于周期表_________区；Cu+的基态价电子排布图_________；NH4CuSO3中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（元素符号表示）。

②SO42-中心原子的杂化方式为_________，SO32-的价层电子互斥模型为_________。

（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式_________。

（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。

①下列说法正确的是_________。

a．因NH3和H2O都为极性分子，且它们还存在分子内氢键，所以氨气极易溶于水

b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________。

（4）下图所示为金属铜的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则晶胞中铜原子的配位数为_________，用含有a、ρ的代数式表示的阿伏加德罗常数为：_________ mol-1。

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【化学--选修3物质结构与性质】（15分）

铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。

请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①Cu2+的价电子排布图　　　　　　　　　　　 ; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。

②的空间构型为_____________，离子中心原子的杂化方式为　　　　　　　 。

（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：　　　　　　　　 。

（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。

①下列说法正确的是　　　　　　

a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因　　　　　　　　　　　　　　 ．

（4）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r,

晶体中Cu原子的配位数为_______，晶体的空间利用率

为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ,列式并计算结果）。

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【化学一选修3:物质结构与性质】

铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題:

（1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下:

写出基态Cu的外围电子排布式________________，铜元素位于周期表中笫______________族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是____________（填元素符号）。

SO42-中心原子的杂化方式为___________，SO32-的空间构型为__________。

③ 将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是__________，所得溶液呈__________色。

（2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到 深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 • H2O晶体。

①下列说法正确的是_______(填代号）

A．氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键

B．NH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同

c．Cu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键

d．[Cu(NH3)4]SO4中配离子的空间构型为正方形

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________。

（3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为______________，晶体的空间利用率为________________。（已知:，列式并计算出结果）

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（15分）【选修3--物质结构与性质）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．

请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①Cu2+的价电子排布图　　　　　　 ；

NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　 （填元素符号）．

②SO42﹣的空间构型为　　　　 ，SO32﹣离子中心原子的杂化方式为　　　　 ．

（2）请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体．

①下列说法正确的是

a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．Cu（NH3）4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因　　　　　　 。

（4）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2＋配位数为________,若该晶胞边长为acm,则该晶体密度为　　　　　　　　 。

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（14分）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。

请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①Cu2+的价电子排布图 　　　　　　　　　　 ；NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为________（填元素符号）。

②SO42－的空间构型为　　　　　　　　 ，SO32－离子中心原子的杂化方式为 　　　　　　 。

（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式　　　　　　 。

（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。

①下列说法正确的是　　　　

a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r，晶体中Cu原子的配位数为　　　　　　 ，晶体的空间利用率为　　　　　　　 （列式）。

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在某些塑料(如聚乙炔等)中加入强氧化剂或还原剂后，它们的导电性能大大提高。因为这些塑料具有金属的一般特性，所以人们称之为“人造金属”，下列有关“人造金属”的说法正确的是(　 )

A．“人造金属”和普通金属的制取方法不同，但原料相同

B．强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要材料

C．“人造金属”能够导电传热，所以有金属光泽

D．“人造金属”具有金属的一般特性，所以它们属于金属

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