2013-2014学年山西省高三下学期第一次月考化学试卷（解析版）

下列说法正确的是：

A．丙三醇不是乙醇的同系物

B．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性

C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

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氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是：

A．属于芳香族化合物　　　　　 B．能发生水解反应

C．不能发生消去反应　　　　　 D．能发生催化氧化

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下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是：

A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水

B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀

C．分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部

D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重

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某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：

A．该反应的还原剂是Cl—

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

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下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：

选项　　　　　　　　　 陈述Ⅰ　　　　　　　　　 陈述Ⅱ

A　　　　　　　　　 Fe3＋有氧化性　　　　　　　　　 FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜

B　　　　　　　　　 SiO2有导电性　　　　　　　　　 SiO2可用于制备光导纤维

C　　　　　　　　　 NH3有还原性　　　　　　　　　 NH3可用H2SO4吸收

D　　　　　　　　　 浓HNO3有酸性　　　　　　　　　 浓HNO3不可用铁制容器盛放

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下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是：

A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO ↑ + 2H2O

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+

C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O

D．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：

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下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是：

A．只有①②③　　　　 B．只有①②④　　　　 C．只有②③④　　　　 D．①②③④

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：

A．用图1所示装置分离有机层和水层

B．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl

C．用图3所示装置用水来吸收HCl

D．用图4所示装置收集并检验氨气

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某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是：

A．滤液的溶质是Fe(NO3)2

B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应

C．沉淀X为Fe(OH)2

D．沉淀X受热分解得到Fe2O3

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一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：

下图表示该反应在不同温度下的反应过程：

关于该反应，下列说法正确的是：（　　 ）

A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大。

B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应。

C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：

D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大。

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将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol

B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

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锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是：

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

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处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g)+ 1/2 O2(g) CO2(g)　　　 ∆H＝－283．0 kJ/mol

S(g)+ O2(g) SO2(g)　　　　　　 ∆H＝－296．0 kJ/mol

下列说法不正确的是：

A．两个反应均为氧化还原反应

B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别

C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

D．相同条件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g)　 ∆H＝－270kJ/mol

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

下列说法正确的是：

A．改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化

B．若2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)，说明反应①达平衡状态

C．反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

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镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是：

A．镁为负极，发生氧化反应

B．可以选择碱性溶液作为电解质

C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高

D．正极的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－ Mn2O3 ＋2OH－

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下列说法不正确的是：

A．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体

B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊。

C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

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实验：① 将0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；

② 取少量①中浊液，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；

③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；

④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

下列说法中，不正确的是：

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)

C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置，下列有关说法错误的是：

A．溶液中OH-由阴极区流向阳极区

B．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1：2

C．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O

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将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6．0mol/L的NaOH溶液的体积为：

A．100mL　　 　　 B．160mL 　 　 C．240mL　 　 　　 D．307mL

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　 )

A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为

A．5mol　　　　　　　 B．3mol　　　　　　　　 C．b/2mol　　　　　　　　 D．5b/3mol

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已知某有机物的分子式为C3HaOb（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3HaOb的说法中正确的是（　 ）

A．当a=8时，该物质可以发生加成反应

B．无论b为多少，a不可能为奇数

C．当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团　

D．1个C3HaOb可能含有3个醛基

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实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(　 )

①Fe2O3和MnO2　 ②MnO2和V2O5　　　　　　 ③Cr2O3和V2O5　 　　 ④Fe3O4和FeO

A．①② 　　　　 B．②④　 　　　 C．①④　 　　　 D．②③

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下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （　　 ）

A．10mL 0．5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．0．1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)

D．pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜ c[(NH4)2SO4]

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在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 (　　 )

A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0．667mol/(L·min)

B．该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) ＋ B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)

C．已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

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下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是

A．pH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Mg2＋

B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋

C．水电离出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－

D．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋

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已知A、B为单质，C为化合物。

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

能实现上述转化关系的是

A．①②　　 B．②④　　 C．①③　 　 D．③④

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根据下图，下列判断中正确的是

A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ ＝2Zn2+

C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

D．烧杯a中发生反应O2 + 4H+ + 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低

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过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

①CaO2的质量分数为　　　　　　　　 (用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能　　　　　 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H1＝－574kJ·mol­－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 △H2

CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)　　　　 △H3＝－867kJ·mol－1

则△H2＝　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为　　 C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，

该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　　　　　　 。 800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将　　　　 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是　　　　　 （填符号）。

a加入催化剂 　　　 b降低温度　　 　 c缩小容器体积 　　　 d减少CO2的量

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　　　　　　　　　　 。

Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

通入a气体的电极是原电池的　 　　 （填“正”或“负”），

其电极反应式为　 　　 　　　 　　　　 。

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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)　　　　 (填“等于”、“大于”或“小于”)0．1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

（3）

如图是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是　　　　　 (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②20 ℃时，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝　　　　　 。

（4）室温时，向100 mL 0．1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是　　　　　　　　 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）已知I2＋I－ I3－ ， I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

① 实验b的目的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

② 根据实验a中，水层中含有的粒子有　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为　　　　　 。

（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0．2 mol I2，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

（1）E2+的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）CB32-型是（用文字描述）　　　　 ；其中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为　　　　 ；其中σ键与π键之比为　　　　 。

（4）[E(H2O)6]3+内E3+与H2O间的作用力为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为　　　 （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点　　　　　　　　　　　　　　　 （填“高”、“低”或“无法比较”）。

难度: 困难查看答案及解析

醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

已知：

（1）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出B的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应④的化学方程式为是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应⑤的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）下列说法正确的是　　　　　 （填字母）。

a．B存在顺反异构

b．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

c．F能与NaHCO3反应产生CO2

d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷

（6）写出符合下列条件的与　　 　　 互为同分异构体的结构简式 　　　　　　　　　　　　 。

a．能与浓溴水反应生成白色沉淀

b．苯环上一氯代物有两种

c．能发生消去反应

难度: 极难查看答案及解析