过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：
① ;
② 。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】
①CaO2的质量分数为 (用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是 。
高三化学填空题极难题
过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：
① ;
② 。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】
①CaO2的质量分数为 (用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
（12分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是________；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
①________；②________。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
[已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－]
①CaO2的质量分数为________ (用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。
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（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是________；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是________；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①____________；②____________。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：
】
①CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
(12分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：
① ；② 。
（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
①CaO2的质量分数为 (用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是▲ ；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是▲ ；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
①▲ ；②▲ 。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
①CaO2的质量分数为▲ (用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能▲ （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________
高三化学填空题简单题查看答案及解析
过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O是一种白色固体，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
（1）完成用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O==CaO2·8H2O↓＋________；
（2）检验“水洗”是否合格的操作方法是_________________________________________；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：
① ; ②____________________________。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
①CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是 ；
（2）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 ；
（3）检验“水洗”是否合格的方法是 ；
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2mol•L﹣1的盐酸溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol•L﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
【已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣】
①第一步反应的离子方程式为 ；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是 ，反应完全时的现象为
③产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）．
高三化学实验题困难题查看答案及解析
过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如图：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是___。
(2)检验“水洗”操作滤液中是否含Cl-，的正确操作是___。
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O产率，其可能原因是(写出两种)①___；②___。
(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤：
第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，
再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液
VmL。(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
①CaO2的质量分数为___(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能___(填“不变”、“偏低”或“偏高”)，原因是___。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。
(1)写出反应①中氧化还原反应的离子方程式： ______________。
(2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是： __________________。
(3)反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①__________________；②______________。
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液至反应终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。
已知：I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
①滴定终点的现象为____________，产品中CaO2的质量分数为_________________
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________ (填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：
已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。
（1）写出反应①屮氧化还原反应的离子方程式___________________。
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是_________________。
（3）写出反应②的化学方程式_________________；反应②常用冰水控制温度在0℃左右.其可能原因是（写出两种）：
①________________；②________________。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加人适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴人少量2 mol • L-1H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol • L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能__________（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是________________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析