根据下图,下列判断中正确的是
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
B.烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ =2Zn2+
C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极
D.烧杯a中发生反应O2 + 4H+ + 4eˉ = 2H2O,溶液pH降低
高三化学选择题中等难度题
根据下图,下列判断中正确的是
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
B.烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ =2Zn2+
C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极
D.烧杯a中发生反应O2 + 4H+ + 4eˉ = 2H2O,溶液pH降低
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根据右图,下列判断中正确的是
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
B.烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ =2Zn2+
C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极
D.烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ = 2H2O,溶液pH降低
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根据下图,下列判断中正确的是( )
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
B.烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e-=2H2O,溶液pH降低
C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极
D.烧杯b中发生反应为Zn-2e-=Zn2+
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根据图,下列判断中正确的是
A.向烧杯a中加入少量KOH溶液,有白色沉淀生成
B.烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ=2Zn2+
C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极
D.烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ= 2H2O,溶液pH降低
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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀 | 原溶液中有Fe2+,无Fe3+ |
B | 向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 | Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 |
C | 向碘水中加入等体积的CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
D | 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成;再加入足量盐酸,白色沉淀不消失 | 原溶液中一定含有SO |
A.A B.B C.C D.D
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判断下列实验说法不正确的是
A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色 ,可用于检验Fe3+
B. 向FeSO4溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀 ,可用于检验Fe2+
C. 把饱和的FeCl3溶液煮沸至红褐色 ,可用于制备氢氧化铁胶体
D. 配制FeCl3溶液时,可先将FeCl3固体溶于盐酸中
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(题文)下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是
A. 图1中,铁钉易被腐蚀
B. 图2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现
C. 图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D. 图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极
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下列说法正确的是( )
A.当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移
B. FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+
C.用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
D.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为2:1
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下列说法正确的是( )
A.当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移
B.FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+
C.用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
D.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为2:1
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