根据、、、、五种元素的原子结构,回答下列问题:
(1)只有层与层的原子有______;
(2)含有层的原子有______;
(3)最外层电子数相同的原子有______;
化学填空题简单题
根据、、、、五种元素的原子结构,回答下列问题:
(1)只有层与层的原子有______;
(2)含有层的原子有______;
(3)最外层电子数相同的原子有______;
化学填空题简单题查看答案及解析
(10分)按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题:
A原子中只有一个电子层且只含有一个电子;B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子;C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反;D原子的第三电子层上有8个电子,第四层上只有1个电子;E原子的价电子排布式为3s23p6
(1)以下分别是哪种元素(用元素符号填空):
A:_____________; C:_____________;D:____________;
(2)B原子的核外电子排布式。
(3)E的原子结构示意图________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题:A原子中只有一个电子层且只含有一个电子;B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子;C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反;D原子的第三电子层上有8个电子,第四层上只有1个电子;E原子的价电子排布式为3s23p6。
(1)A~E分别是哪种元素(用元素符号填空):
A:__________;B:________;C:__________;D:________;E:________。
(2)E的原子结构示意图________________。
(3)C的轨道表示式____________________。
(4)B原子的核外电子排布式________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题:A原子中只有一个电子层且只含有一个电子;B原子的3p轨道上得到一个电子后没有未配对电子;C原子的2p轨道上没有空轨道上且电子的自旋方向相同;D原子的第三电子层上有8个电子,第四层上只有1个电子;E原子的价电子排布式为3s23p6。
(1)下列元素的名称是:B:________;E:________;
(2)D原子在元素周期表的___________区。
(3)C原子的电子排布图____________________。
(4)B原子的核外价电子排布式________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
现有六种短周期元素,原子序数逐渐增大。请根据以下信息,用元素符号回答下列问题:
L | 原子中只有一个电子 |
M | 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
N | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 所在的周期数是族序数的3倍 |
R | R2+具有与氖原子相同的电子层结构 |
T | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
(1)写出这两种元素的名称:M_________、Q________。
(2)T在周期表中的位置是______,T的原子结构示意图为_______,T的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
(3)上述六种元素中原子半径最大的是__________,非金属性最强的是____________。
(4)写出MN2的电子式_________,用电子式表示化合物RT2的形成过程:______________。
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九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
【物质结构与性质】(15分)
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种;
写出Cu+的核外电子排布式_________。
(2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有___________种,属于d区的元素有________种。
(3)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为________;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,其原因是________。
(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯,下列有关说法正确的是________(填选项字母)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.晶体钾的晶胞结构如右图所示,每个晶胞中分摊2个钾原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
(5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为________,CNO-的中心原子的杂化方式为____________。
(6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
将含0.0015mol的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的需浓度为
0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为____________。
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[选修3:物质结构与性质]
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________种;写出Cu+的核外电子排布式____________。
(2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有_________种,属于d区的元素有____________种。
(3)CaO晶胞如下图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为____________;
(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是________(填选项字母)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小 |
B.晶体钾的晶胞结构如图所示:,每个晶胞中分摊2个钾原子 |
C.氮的第一电离能大于氧 |
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小 |
(5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为___________,CNO-的中心原子的杂化方式为___________。
(6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。
将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_____________________。
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【物质结构与性质】
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种;写出Cu+的核外电子排布式________。
(2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有________种,属于d区的元素有________种。
(3)CaO晶胞如所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为________________________________ ;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化
合物都可以发生焰色反应,其原因是_______。
(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。
A NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B晶体钾的晶胞结构如图所示:,每个晶胞中分摊2个钾原子
C氮的第一电离能大于氧
D氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
(5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为______。
(6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+ (n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_______。
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