元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。
(2)根据元素周期律预测:H3AsO4属于强酸还是弱酸?________。
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧,但Si元素的氢化物在空气中可以自燃,其原因是_________________________________________。
试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式:______________________________。
(4)O2与H2的反应是不可逆反应,而S与H2反应有一定限度,请写出Se与H2反应的化学方程式:______________________
(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小:________(填元素符号)。
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(8分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,右图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第________族。根据元素周期律、预测;酸性强弱H2AsO4________H3PO4(用“>”或“<”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)。请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度________。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是________
(4)下列说法正确的是________
A.C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,右图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_________族。根据元素周期律、预测;酸性强弱H3AsO4______H3PO4(用“>”或“<”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)。请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度____________。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是__________
(4)下列说法正确的是__________
A.C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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(8分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为 。根据元素周期律,请你预测:H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱:
H3AsO4________H3PO4。(用“>”、“<”或“=”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价分别为________、 ________,
(3)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式 ________
(4)单质砷和热的浓H2SO4反应,生成As2O3,反应的化学方程式为_________ ;
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(8分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为 。根据元素周期律,请你预测:H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱:
H3AsO4________H3PO4。(用“>”、“<”或“=”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价分别为________、 ________,
(3)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式 ________
(4)单质砷和热的浓H2SO4反应,生成As2O3,反应的化学方程式为_________ ;
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