（12分）酸奶中含有丰富的乳酸，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳...

（12分）酸奶中含有丰富的乳酸，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：

请根据乳酸的性质和上述信息，回答下列问题：

（1）乳酸分子所含官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）C的结构简式为　　　　　　　　　 。

（3）乳酸与下列物质互为同分异构体的是____　　 （填序号），互为同系物的是____（填序号）

（4）写出乳酸与Na反应的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　 。

（5）A→B的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ;A→B的反应类型为　　　　　　　　　　　 。

（6）请写出由化合物D合成高分子化合物的反应方程式：　　　　　　　 。

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噻唑是一类含有N、S原子的具有芳香性的五元杂环化合物。已经在医药、农药、材料等领域显示出巨大的应用价值。噻唑类化合物的应用开发已经引起人们的广泛兴趣，并成为近年来研究的热点领域之一。某研究小组利用醋酸锰催化合成萘并噻唑衍生物G（2-邻氯苯甲酰氨基萘并[1，2-d]噻唑）的合成机理，合成路线如图：

已知： + H2O。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)写出有机物A的名称_____________。

(2)有机物C分子中所含的官能团为___________；由B生成C的化学方程式为____________。

(3)D与有机物E反应产物仅有F，则E的结构简式为__________，由D生成F的反应类型为__________。

(4)对目标产品G“2一邻氯苯甲酰氨基萘并[1，2一d]噻唑”的下列说法正确的是___________(填序号)

a.G的分子式为C18H10ON2SCl

b.F与G互为同分异构体

c.G可在一定条件下发生水解反应、加成反应等

d.G是一种难溶于水、易溶于有机溶剂的芳香族化合物

(5)邻氯苯甲酰氯的含有苯环的同分异构体共有_________种(不包括其自身)，其中核磁共振氢谱(H-NMR)有3组峰的二氯苯甲醛分子的结构简式为：__________。

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乳酸（）是一种化合物，在多种生物化学中起作用。利用乳酸为原料，可以合成某芳香族功能高分子材料H，回答下列问题。

（1）下列关于乳酸的说法正确的是_________

A.乳酸属于氨基酸　　　　　　　 B. lmol乳酸能与2molNaOH反应

C.乳酸能溶于水　　　　　　　　 D.可以利用红外光谱法鉴别乳酸与丙酸

（2）A→B的反应类型是______________，C→D的反应类型是__________________。

（3）化合物B的系统命名是_____________，化合物G的结构简式是______________。

（4）某芳香族功能高分子材料H是由B、G发生反应合成的，写出该过程的化学方程式：_________________________________________。

（5）某芳香化合物W是化合物F的同分异构体，W能发生银镜反应，且能发生水解反应，则W的结构有_______种，其中核磁共振氢谱峰数最少的结构简式是_______________ (任写一种)。

（6）布洛芬是一种常用药物，主要成分的结构简式是。现以有机原料2-甲基丙烯和苯乙酮（），设计合成路线以制备，无机试剂任用（已知R-X也可以发生类似C→D的反应）。

_______________________________________________________________。

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硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①：

（1）化合物I的分子式为______________，反应①的反应类型为______________。

（2）化合物Ⅱ与Br₂加成的产物的结构简式为______________。

（3）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为_________。化合物Ⅳ与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式____________________________。

（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征：a．含有苯环，且苯环上有两个取代基；b．能与FeCl₃溶液发生显色反应；c．核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6。化合物Ⅴ的结构简式为____________。

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硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①：

（1）化合物I的分子式为______________，反应①的反应类型为______________。

（2）化合物Ⅱ与Br₂加成的产物的结构简式为______________。

（3）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为_________。

化合物Ⅳ与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式____________________________________。

（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征：a．含有苯环，且苯环上有两个取代基；b．能与FeCl₃溶液发生显色反应；c．核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:6。化合物Ⅴ的结构简式为____________________。

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随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究新的热点。 完成下列问题：

(1)CO2催化加氢合成CH3OCH3是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I：

反应Ⅱ：

①写出CO和H2合成CH3OCH3的热化学方程式____。

②分别在2L恒温密闭容器甲（恒温恒容）、乙（恒温恒压）中，加入CO2和H2各1 mol的混合气体，假设只发生反应Ⅱ，则两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是____（填“甲”或“乙”）。当反应5 min时，测得甲容器中压强变为原来的一半，则用CO2表示的反应的速率= ___。

③在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：

i)温度高于300℃，温度对CO2平衡转化率影响较大的是反应____（填“I”或“Ⅱ”）。

ii)220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施可以是____（任答一条）。

(2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为____（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=1:5，溶液pH= ___。（室温下，H2CO3的）

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水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点，成为当前电池研究领域的热点。 以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为NaV3O8＋xLi＋＋xe－===NaLixV3O8，则下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋

B．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质

C．充电过程中阳极的电极反应式：NaLixV3O8－xe－=NaV3O8＋xLi＋，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化

D．充电过程中Li＋从阳极向阴极迁移

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水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi++xe-=NaLixV3O8，则下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化

B.充电过程中Li+从阳极向阴极迁移

C.放电时，负极的电极反应式：Li－e-=Li+

D.该电池可以用硫酸锂溶液作电解质

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi++xe－= NaLixV3O8，则下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－Li+

B．充电过程中Li＋从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8－xe－=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化

D．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质

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二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

Ⅰ.CO2可以与H2反应合成C2H4，该转化分两步进行：

第一步：CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g)　　 △H=+41.3kJ·mol-1

第二步：2CO(g)＋4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)　　 △H=–210.5kJ·mol-1

（1）CO2与H2反应反应合成乙烯的热化学方程式为___。

（2）一定条件下的密闭容器中，要提高CO2合成乙烯的转化率，可以采取的措施是____（填标号）。

①减小压强　　 ②增大H2的浓度　　 ③加入适当催化剂　　 ④分离出H2O(g)

（3）己知温度对CO2合成乙烯的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是____（填标号）。

①N点的速率最大

②M点的平衡常数比N点的平衡常数大

③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

④实际反应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

Ⅱ.研究表明CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)[反应①]。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0mo1CO2和4.0molH2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

（4）催化效果最佳的是催化剂____(填“A”、“B”或“C”)。

（5）T2温度下，若反应进行10min达到图中a点状态，用CO2的浓度表示的反应速率v(CO2)=____。

（6）图中b点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K=____。

（7）在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应①外，还发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)[反应②]。维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得如下实验数据：

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是____。

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