根据已学知识，回答下列问题。（1）已知下列元素基态原子的电子排布式，判断它们所在的周期和族...

根据已学知识，回答下列问题。

（1）已知下列元素基态原子的电子排布式，判断它们所在的周期和族。

①___________________ ；

②___________________ ；

③___________________ ；

④___________________ 。

（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和价电子排布式。

①第4周期IVB族____________、____________；

②第5周期VIIA族____________、____________。

化学解答题简单题查看答案及解析

根据已学知识，请回答下列问题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种。

（2）画出第四周期的第ⅠB族元素基态原子电子排布式：____________________。

（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。

（4）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是_______________(填化学式)。

（5）第ⅢA族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：_______________________________。

（6）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子_________，三角锥形分子 _________ 。

（7）钛被称为未来金属，已知某钛的化合物TiCl3·6H2O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式可表示为______________________________。

（8）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____________；若两种 晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为____________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，根据所学知识回答下列问题。

(1)X、Y、Z代表三种不同元素，下列判断错误的是______。

A．原子序数Z＞Y

B．核外电子数Y=X+8

C．Y和Z处于同一族

(2)由X元素和Y元素组成的化合物的化学式为______；

(3)R2+与Ne的核外电子排布相同，则R的元素符号是__，它处在元素周期表中第__周期。

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，根据所学知识回答下列问题。

(1)X、Y、Z代表三种不同元素，下列判断错误的是______。

A．原子序数Z＞Y

B．核外电子数Y=X+8

C．Y和Z处于同一族

(2)由X元素和Y元素组成的化合物的化学式为______；

(3)R2+与Ne的核外电子排布相同，则R的元素符号是__，它处在元素周期表中第__周期。

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题：

(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。

(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。

(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。

(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

①晶体铝中原子的堆积方式为____________。

②已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题：

(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。

(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。

(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。

(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

①晶体铝中原子的堆积方式为____________。

②已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

现有六种短周期元素，原子序数逐渐增大。请根据以下信息，用元素符号回答下列问题：

（1）写出这两种元素的名称：M_________、Q________。

（2）T在周期表中的位置是______，T的原子结构示意图为_______，T的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

（3）上述六种元素中原子半径最大的是__________，非金属性最强的是____________。

（4）写出MN2的电子式_________，用电子式表示化合物RT2的形成过程：______________。

高一化学推断题简单题查看答案及解析

如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题。

（1）钠原子的最外层电子数为　　　　　　　　 ；

（2）构成氯化钠的粒子是　　　　　　　　　　 ；

（3）由原子核外电子层数与元素所在周期数相同可知，氯元素在周期表中应排第　　　　　　 　　 周期。

九年级化学填空题简单题查看答案及解析

（1）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

①X是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，X元素的名称是___，在元素周期表中的位置是___，位于周期表___区。。

②C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___。

（2）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

①基态铜原子的电子排布式为___。

②CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是___；Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___个铜原子。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子轨道表示式是__。

（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___区，写出基态B原子的核外电子排布式___。

（3）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___，电负性由大到小的顺序为___。

（4）基态Fe2+核外电子排布式为__，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为__。

（5）根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间构型为__，其沸点比NH3的__（填“高”或“低”），其判断理由是__。

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