硅在地壳中的含量较高，在自然界中硅主要以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在。高纯硅是现代信息、半...

硅在地壳中的含量较高，在自然界中硅主要以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。下图为一种工业上提纯硅的路线：

相关信息如下：

a．硼、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

b．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）SiCl4的电子式：________________；

（2）写出①的化学方程式________________________________________；

（3）①SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，写出发生反应的离子方程式 ______________________________________________________________

②硅能与NaOH溶液反应，但同主族元素金属锗(Ge)不易溶于NaOH溶液，但有H2O2存在时，锗能与NaOH溶液反应生成锗酸盐，请写出化学反应方程式 ______________________________________________________________

（4）用强还原剂LiAlH4在乙醚介质中还原SiCl4，制得高纯度的甲硅烷SiH4，SiH4极易水解生成SiO2·nH2O和另一种气体。写出SiH4水解的化学反应方程式 __________________________________________________________________

（5）下列有关含硅材料说法正确的是_______________ （填字母）　　　　　　

A. 沸点：SiCl4 > SiH4

B. 金刚砂的有效成分是氮化硅，硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C. 玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大新型硅酸盐材料

D. 人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作吸附剂和催化剂等。

E. 锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4 < Sn(OH)4 < Pb(OH)4

（6）粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质，步骤②需在无氧无水环境下，控制温度在460℃左右得到SiCl4粗品，欲提纯SiCl4，步骤③采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和_____________，需收集温度在_________℃左右的馏分。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

硅在地壳中的含量较高，在自然界中硅主要以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。下图为一种工业上提纯硅的路线：

相关信息如下：

a．硼、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

b．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）SiCl4的电子式：________________；

（2）写出①的化学方程式________________________________________；

（3）①SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，写出发生反应的离子方程式 ______________________________________________________________

②硅能与NaOH溶液反应，但同主族元素金属锗(Ge)不易溶于NaOH溶液，但有H2O2存在时，锗能与NaOH溶液反应生成锗酸盐，请写出化学反应方程式 ______________________________________________________________

（4）用强还原剂LiAlH4在乙醚介质中还原SiCl4，制得高纯度的甲硅烷SiH4，SiH4极易水解生成SiO2·nH2O和另一种气体。写出SiH4水解的化学反应方程式 __________________________________________________________________

（5）下列有关含硅材料说法正确的是_______________ （填字母）　　　　　　

A. 沸点：SiCl4 > SiH4

B. 金刚砂的有效成分是氮化硅，硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C. 玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大新型硅酸盐材料

D. 人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作吸附剂和催化剂等。

E. 锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4 < Sn(OH)4 < Pb(OH)4

（6）粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质，步骤②需在无氧无水环境下，控制温度在460℃左右得到SiCl4粗品，欲提纯SiCl4，步骤③采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和_____________，需收集温度在_________℃左右的馏分。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是(　 )

A．硅元素在地壳中含量居第二位，主要以单质硅和硅酸盐的形式存在

B．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

C．SiC因有很高的化学稳定性和热稳定性，故可用作高温结构陶瓷材料。

D．制造粗硅时的上述反应方程式为：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

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硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有　　　　　 。

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和　　　　　 ;SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为　　　　　 。

（4）还原炉中发生的化学反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和　　　　　 ；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为　　　　　 。

（4）还原炉中发生的化学反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料

B．硅在自然界中只以化合态的形式存在

C．SiO₂与纯碱高温生成CO₂，说明硅酸的酸性比碳酸强

D．SiO₂是非金属氧化物，它不与任何酸反应

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(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）　　　　 ΔH1=＋Q1kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） 　　 ΔH2=－Q2 kJ·mol-1

③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g)　　　 ΔH3=＋Q3kJ·mol-1

已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。

a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。

b、上述反应中SiO2起何作用？______________________________________。

（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体　 　　 　　 (写化学式)。

（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在　　　　　　　　　　　　 之间 (已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10−3　　 K2 = 6.3×10−8　　 K3 =4.2×10−13 lg7.1≈0.9　 lg6.3≈0.8　 lg≈0.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (用离子方程式表示)。

（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P 4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是　　　　　　　　 。

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(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1

③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g)　　　 ΔH3=＋Q3kJ·mol-1

已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。

a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。

b、上述反应中SiO2起何作用？______________________________________。

（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体　 　　 　　 (写化学式)。

（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在　　　　　　　　　　　　 之间(已知磷酸的各级电离常数为：K1= 7.1×10−3　　 K2 = 6.3×10−8　　 K3 =4.2×10−13 lg7.1≈0.9　 lg6.3≈0.8　 lg≈0.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (用离子方程式表示)。

（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P 4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是　　　　　　　　 。

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（9分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1

③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g)　　　 ΔH3=＋Q3kJ·mol-1

已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。

写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式____________。

（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体　　　　　　 （写化学式）。

（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在　　 　　 　 之间(已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10−3　　 K2 = 6.3×10−8　　 K3 =4.2×10−13 lg7.1≈0.9　 lg6.3≈0.8　 lg4.2≈0.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是　　　　　 　 。

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