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研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理,对环境保护有重要的意义。

(1)①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)  △H1=-234.00kJ·mol-1

②1/2N2(g)+1/2O2(g)NO(g)  △H2=-89.75 kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  △H3=-112.30kJ·mol-1

若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体,其热化学方程式为__________________。

(2)某温度下,向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO,发生反应:2NO2(g)+ 4CO(g)N2(g)+4CO2(g),经10min反应达到平衡,容器的压强变为原来的29/30

①0~10min内,CO的平均反应速率v(CO)=___________;

②若容器中观察到____________________________,可判断该反应达到平衡状态;

③为增大污染物处理效率,起始最佳投料比为________;

④平衡后,仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍,则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。

(3)在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下,选用A、B、C三种催化剂进行反应,生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

    

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_____________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。

(4)有人设想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_________________________________。

高三化学填空题中等难度题

少年,再来一题如何?
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