研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理,对环境保护有重要的意义。
(1)①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-234.00kJ·mol-1
②1/2N2(g)+1/2O2(g)NO(g) △H2=-89.75 kJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H3=-112.30kJ·mol-1
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体,其热化学方程式为__________________。
(2)某温度下,向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO,发生反应:2NO2(g)+ 4CO(g)N2(g)+4CO2(g),经10min反应达到平衡,容器的压强变为原来的29/30
①0~10min内,CO的平均反应速率v(CO)=___________;
②若容器中观察到____________________________,可判断该反应达到平衡状态;
③为增大污染物处理效率,起始最佳投料比为________;
④平衡后,仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍,则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。
(3)在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。
①相同条件下,选用A、B、C三种催化剂进行反应,生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_____________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。
(4)有人设想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_________________________________。
高三化学填空题中等难度题
研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理,对环境保护有重要的意义。
(1)①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-234.00kJ·mol-1
②1/2N2(g)+1/2O2(g)NO(g) △H2=-89.75 kJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H3=-112.30kJ·mol-1
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体,其热化学方程式为__________________。
(2)某温度下,向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO,发生反应:2NO2(g)+ 4CO(g)N2(g)+4CO2(g),经10min反应达到平衡,容器的压强变为原来的29/30
①0~10min内,CO的平均反应速率v(CO)=___________;
②若容器中观察到____________________________,可判断该反应达到平衡状态;
③为增大污染物处理效率,起始最佳投料比为________;
④平衡后,仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍,则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。
(3)在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。
①相同条件下,选用A、B、C三种催化剂进行反应,生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_____________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。
(4)有人设想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_________________________________。
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研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理,对环境保护有重要的意义。
(1)①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-234.00kJ·mol-1
②1/2N2(g)+1/2O2(g)NO(g) △H2=-89.75 kJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H3=-112.30kJ·mol-1
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体,其热化学方程式为__________________。
(2)某温度下,向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO,发生反应:2NO2(g)+ 4CO(g)N2(g)+4CO2(g),经10min反应达到平衡,容器的压强变为原来的29/30
①0~10min内,CO的平均反应速率v(CO)=___________;
②若容器中观察到____________________________,可判断该反应达到平衡状态;
③为增大污染物处理效率,起始最佳投料比为________;
④平衡后,仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍,则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。
(3)在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。
①相同条件下,选用A、B、C三种催化剂进行反应,生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_____________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。
(4)有人设想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_________________________________。
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研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理,对环境保护有重要的意义。
(1)①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-234.00kJ·mol-1
②1/2N2(g)+1/2O2(g)NO(g) △H2=-89.75 kJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H3=-112.30kJ·mol-1
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体,其热化学方程式为__________________。
(2)某温度下,向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO,发生反应:2NO2(g)+ 4CO(g)N2(g)+4CO2(g),经10min反应达到平衡,容器的压强变为原来的29/30
①0~10min内,CO的平均反应速率v(CO)=___________;
②若容器中观察到____________________________,可判断该反应达到平衡状态;
③为增大污染物处理效率,起始最佳投料比为________;
④平衡后,仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍,则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。
(3)在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。
①相同条件下,选用A、B、C三种催化剂进行反应,生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_____________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。
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“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1(下同)每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol K3
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2,某温度下,在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的,则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。
若此温度下,某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围________________。
(3)电化学降解NO2-的原理如下图:
①电源的负极是________(填A或B)阴极反应式为________________________________________。
②若电解过程中转移了6mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差为_________g。
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“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1(下同)每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol K3
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2,某温度下,在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的,则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。
若此温度下,某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围________________。
(3)电化学降解NO2-的原理如下图:
①电源的负极是________(填A或B)阴极反应式为________________________________________。
②若电解过程中转移了6mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差为_________g。
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“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1(下同)每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol K3
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2,某温度下,在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的,则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。
若此温度下,某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围________________。
(3)电化学降解NO2-的原理如下图:
①电源的负极是________(填A或B)阴极反应式为________________________________________。
②若电解过程中转移了6mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差为_________g。
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“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1(下同)每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol K3
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2,某温度下,在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的,则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。
若此温度下,某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围________________。
(3)电化学降解NO2-的原理如下图:
①电源的负极是________(填A或B)阴极反应式为________________________________________。
②若电解过程中转移了6mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差为_________g。
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研究NO2、NO、CO污染物处理,对建设美丽中国具有重要意义。
(1)①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g) △H1=-234.00kJ/mol
②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g) △H2=-89.75kJ/mol
③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H3=-112.30kJ/mol。
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体,其热化学方程式为______________。
(2)某温度下,向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO,发生反应:2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) ,经10min反应达到平衡,容器的压强变为原来的。
①0~10min内,CO的平均反应速率v(CO)=__________;
②若容器中观察到_____ ,可判断该反应达到平衡状态;
③为增大污染物处理效率,起始最佳投料比为______;
④平衡后,仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍,则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)。
(3)在高效催化剂作用下用NH3还原NO2进行污染物处理。
①相同条件下,选用A、B、C三种催化剂进行反应,生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因________(假设该温度范围内催化效率相同)。
(4)有人设想在含有NO2的酸性污水中加人填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_____。
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雾霾天气的“罪魁祸首”是空气中的CO、NO、NO2等污染气体在大气中反应产生PM2.5 颗粒物,研究NO、NO2、CO 等污染物的处理,对环境保护有重要的意义。
(1)已知:
NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g) △H =-230.0kJ·mol-1
N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g) △H =-180.0 kJ·mol-1
2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g) △H =-112.3kJ·mol-1
若NO2气体和CO 气体反应生成无污染气体,其热化学方程式为_____。
(2) 由CO生成CO2的化学方程式为CO+O2CO2+O。其正反应速率为v正=K正·c(CO) ·c(O2),逆反应速率为v逆=K逆·c(CO2) ·c(O),K正、K逆为速率常数。已知某一温度时,该反应的平衡常数K=0.40,K正=1.24×105 L·s-1·mol-1,此时K逆=_____L·s-1·mol-1。
(3)汽车的排气管上安装“催化转化器”,其反应的热化学方程式为:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。T℃时,将等物质的量的NO 和CO 充入容积为2L 的密闭容器中,若温度和体积不变,反应过程中(0~15min) NO 的物质的量随时间变化如图。
①图中a、b 分别表示在相同温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n (NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或“b”) 。
②T℃时,该反应的化学平衡常数K=____;(保留小数点后一位小数)平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol,则平衡将_____移动。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min 时,若改变外界反应条件,导致n (NO)发生图中所示变化,则改变的条件可能是_________(任答一条即可)。
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时,将x mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是_________用离子方程式表示)。向该溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性,则所滴加氨水的浓度为_____mol•L﹣1。(NH3•H2O 的电离平衡常数K =2×10﹣5 mol•L﹣1)
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研究NO2、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160 kJ·mol-1
①甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________________________。
②将CH4和NO2充入密闭容器中发生上述反应,该反应达到平衡后,为了提高反应速率的同时提高NO2的转化率,可采取的措施有__________(写一点即可)。
③利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH3===7N2+12H2O,电解质溶液为NaOH溶液,工作一段时间后,该电池正极区附近溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”),负极的电极反应式为___________________。
(2)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0,制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1mol CO2 与足量的碳发生上述反应,在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
①T℃时,在容器中若充入稀有气体,平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”,下同);若充入等体积的CO2和CO,平衡________移动。
②CO体积分数为40%时,CO2的转化率为_______。
③已知:气体分压(p分)=气体总压×体积分数。800℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数Kp=______(用含p总的代数式表示)。
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