某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0g石灰石样品,把25.0g稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
稀盐酸的累计加入量 | 5.0g | 10.0g | 15.0g | 20.0g | 25.0g |
剩余固体的质量 | 1.5g | m | 0.5g | 0.3g | 0.3g |
计算:
(1)m=______g。
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为______。
(3)2.0g石灰石样品与足量稀盐酸反应,产生二氧化碳的质量是多少?_____(写出解题过程)
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为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,准确称取12.5g石灰石样品放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸(杂质中不含钙元素,不与盐酸反应,也不溶于水),实验测得的数据如图所示。
(1)该样品完全反应,生成二氧化碳的质量为_____。
(2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。
(3)当消耗50g盐酸时,烧杯中物质中钙元素质量为_____。
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尿素是一种常见的化肥,化学式为 CO(NH2)2,请列式计算:
(1)化学式量_____;
(2)尿素中碳、氢元素的质量比_____;
(3)尿素中氮元素的质量分数_____(精确到0.1%);
(4)120g尿素中含有碳元素的质量_____。
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人在剧烈运动后,血液中产生较多的乳酸(C3H6O3)使肌肉酸痛,放松一段时间后,由于乳酸和吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水,使肌肉酸痛感消失,请回答下列问题:
(1)该乳酸的一个分子中含有_____原子,该乳酸由_____元素组成.
(2)乳酸的相对分子质量是_____
(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____
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化学兴趣小组加热氯酸钾与二氧化锰的混合物35g制取氧气,并回收完全反应后试管中的二氧化锰。依次加热该混合物1、2、3、4、5分钟后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应):
加热时间 | 1分钟 | 2分钟 | 3分钟 | 4分钟 | 5分钟 |
剩余固体质量(g) | 32 | 29 | 26 | 25.4 | 25.4 |
试计算:(1)完全反应后产生的氧气的总质量为_____;
(2)请分析图中P点固体的成分:_____.(填物质名称或者化学式)
(3)原混合物中二氧化锰的质量是多少克?_____
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在日常生活中,发现我校很多同学喜欢食用一些油炸食品、烧烤食品。但油炸食品、烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”,这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境,而且食物中还会产生一些强至癌物质,如丙烯醛,化学式为(C2H3CHO)。试回答:
(1)丙烯醛的相对分子质量___;
(2)丙烯醛中碳、氢、氧元素的质量比为___;
(3)112克丙烯醛中碳元素的质量为____克。
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锌与稀盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌。实验室里用13g锌与足量盐酸反应,可制得氯化锌的质量是多少?
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有一种含有水的过氧化氢溶液样品10g ,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到氧气3.2g 。
(1)求含有水的过氧化氢溶液中纯过氧化氢的质量____。
(2)求该样品中过氧化氢的质量分数_________。
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(1)已知一个CO分子的质量为n千克,一个CO2分子的质量为m千克(假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数),若以碳原子质量的1/12为标准,则CO2的相对分子质量是_____(用m、n表示)。
(2)发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。
①反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=_____+4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式_____。
②相同质量的N2H4和N2O4中氮元素的质量比为_____。
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在日常生活中,发现我校很多同学喜欢食用一些油炸食品、烧烤食品。但油炸食品、烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”,这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境,而且食物中还会产生一些强至癌物质,如丙烯醛,化学式为(C2H3CHO)。试回答:
(1)丙烯醛的相对分子质量___;
(2)丙烯醛中碳、氢、氧元素的质量比为___;
(3)112克丙烯醛中碳元素的质量为____克。
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