下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | KC1 | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 |
NH4C1 | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 | |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
根据表格信息,可以推知( )
A. 三种物质中溶解度最小的是KCl
B. 40℃时,100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3
C. 三种物质中,溶解度受温度变化影响最大的是KNO3
D. 在0℃-100℃以内的相同温度下,KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
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分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 | 实验操作 | |
A | 除去二氧化碳气体中的一氧化碳 | 通入适量氧气,点燃 |
B | 除去氯化钠固体中的泥沙 | 加入足量的水溶解,过滤,蒸发结晶 |
C | 除去氯化钙溶液中的盐酸 | 加入过量的碳酸钙固体,充分反应后过滤 |
D | 除去碳酸钠溶液中的氯化钠 | 加入过量的硝酸银溶液,过滤 |
A.A B.B C.C D.D
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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示,下列有关说法不正确的是( )
A.t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
B.降低温度可以使丙的不饱和溶液变成饱和
C.甲中含少量乙,可用降温结晶法提纯甲
D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
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下列实验现象描述正确的是( )
A.氢氧化钠固体放置于空气中:表面潮湿并逐渐溶解
B.硫在空气中燃烧:发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体放热
C.石灰石和足量稀硫酸反应:固体逐渐减少至消失,表面有气泡产生
D.向少量的氧化铁中滴加足量的稀盐酸,红棕色粉未逐渐消失,溶液由无色变成黄色
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下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B.向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C.向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
D.电解水生成氢气和氧气
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下列图象能正确反映其对应关系的是
A.向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
B.一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体,充分搅拌
C.将等质量的铁、锌两块金属分别与溶质质量分数相同且足量的稀硫酸反应
D.向BaCl2和NaOH的混合溶液中滴加足量的稀硫酸
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除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂(均过量)及操作方法均正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂及操作方法 |
A | CO2(H2O) | 通过装有固体氢氧化钠的干燥管,干燥 |
B | KCl固体(MnO2) | 加水溶解、过滤、蒸发滤液 |
C | CaCl2溶液(HCl) | 加入过量碳酸钙,过滤 |
D | NaCl溶液(MgCl2) | 加入过量NaOH溶液,过滤 |
A.A B.B C.C D.D
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CuCl2是一种重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应,FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是
A.反应过程中需不断添加FeCl3溶液
B.若反应恰好完全进行,将6.4g的铜完全反应,需消耗10%的盐酸73g
C.缓缓通入空气,能提高氧气的利用率
D.该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
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菠菜中含有一种有机物——草酸。将草酸隔绝空气加热,使其完全分解,生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分,某同学设计了如下图所示实验。下列说法不正确的是
A.乙装置对实验结果不产生影响,因此可以去掉乙装置以简化实验方案
B.丙装置玻璃管中若发生化学反应,则一定为置换反应
C.若甲试管内溶液变浑浊,丁试管内无明显现象,则该碳的氧化物成分为二氧化碳
D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊,丙处玻璃管内的红色固体变成黑色,则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳
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向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。以下推断正确的是
A.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有银、铜、锌
B.若滤液为无色,则滤渣中一定有锌
C.若滤液为蓝色,则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D.滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
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