0℃时,分别向盛有10g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体,充分溶解后,观察到如图1所示的现象.图2表示的甲乙两种物质的溶解度曲线.
(1)20℃时, (填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液;
(2)图2中 (填“M”或“N”),表示乙物质的溶解度曲线
(3)要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 (答一种方法即可).
(4)将10℃时M的饱和溶液升温到20℃(假设水不蒸发),其溶质质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”).
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下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答:
(1)10℃时,甲物质的溶解度 乙物质的溶解度(填“>”或“=”或“<”)。
(2)30℃时,等质量的甲、乙两饱和溶液降温到10℃, 析出晶体较多。
(3)20℃时,将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中,最终所得溶液的质量为 g;若将烧杯内物质升温到30℃(不考虑水蒸发),溶液中不变的是 (填序号)。
A.溶剂的质量 B.溶液的质量
C.溶质的质量分数 D.以上都不变
(4)30℃时,当甲的饱和溶液中含有少量乙时,若要提纯出较多的甲,应采取的方法是 。
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(10分)氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物,它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物,制备特殊的陶瓷材料等。某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁(Mg3N2),并用实验方法测定氮化镁的纯度。
I.制备氮化镁
【查阅资料】
①(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O,该反应为放热反应。
②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气;稀硫酸能吸收氨气。
③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应。
【实验】
制备氮化镁的装置示意图如下:
(1)D装置的作用是 ,G装置的作用是 。
(2)E装置中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验时先进行 (选填“A”或“E”)处加热,理由是 。
II.测定氮化镁的含量
氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3,反应的化学方程式为 ,氮化镁(Mg3N2)中氮元素的化合价是 。
【定性分析】
步骤一:取少量氮化镁样品于试管中,加足量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,试管口闻到有刺激性气味的气体生成。
步骤二:弃去上层清液,加入稀盐酸,观察到沉淀全溶且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为 。
【定量测定】
按下图实验装置进行实验:
(4)取氮化镁样品16g进行实验,I装置增重3.4g,求该样品中氮化镁的质量分数(请写出计算过程)。
(5)球形干燥管的作用是 。
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(5分)硫酸亚铁铵晶体俗称摩尔盐,化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O,在制药、电镀方面有广泛的应用。某化学兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体,流程如下:
资料:①硫酸亚铁铵晶体易溶于水,不溶于酒精;硫酸亚铁铵晶体在100℃~110℃时分解。
②相关物质的溶解度(单位:g)如下表:
温度/℃ | FeSO4 | (NH4) 2SO4 | FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O |
10 | 20.0 | 73 | 17.2 |
20 | 26.5 | 75.4 | 21. 6 |
30 | 32.9 | 78 | 28.1 |
请回答下列问题:
(1)实验前,先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH 7(选填“>”、“<”或“=”)。
(2)①中发生反应的化学方程式为 。
(3)操作①中过滤时,要趁热进行的原因是 ,过滤后得到的固体中一定含有的物质是 。
(4)操作③中使用无水酒精洗涤,可快速晾干。这样做的优点是 (填字母)。
A.避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B.酒精易挥发,可低温晾干晶体
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(4 分)“控制变量”是进行对比实验的重要手段。某同学在学完相关的化学知识后,走进实验室做了如下含有对比思想的化学实验,请你参与并回答下列问题。
(1)根据实验Ⅰ的目的,主要对比出乒乓球碎片和滤纸碎片的 不同。
(2)实验Ⅱ的烧杯B中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯A中液体是浓氨水时,烧杯B中的酚酞溶液由无色变为 色;当烧杯A中液体换成足量浓盐酸,且烧杯B中液体换成滴有少量石灰水的酚酞溶液时,一段时间后,溶液颜色的变化是 ,此时引起溶液颜色改变反应的化学方程式为 。
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(8分)(1)下图是不与水发生化学反应的a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
①P 点的含义是 。
②t 2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (填写物质序号)。
③t 2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,所得溶液的溶质质量分数 。
④将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (填写选项序号)。
A.c>a=b B.a=b>c C.a>b>c D.b>a>c
(2)根据下表回答:
OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- | |
H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ca2+ | 微溶 | 溶 | 溶 | 微溶 | 不溶 |
Cu2+ | 不溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 不溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
Zn2+ | 不溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 不溶 |
①BaCO3的溶解性 。从上表中找出一种不溶碱 (填化学式)。
②Zn(NO3)2、BaCl2两种溶液能不能发生反应? (填:能”或“不能”)
③利用上表写一个有氢氧化铜生成的复分解反应化学方程式: 。
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某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成,进行如下实验,流程和现象记录如下:
【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有__________(填化学式,下同),可能含有______。为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是_____________________ (写出实验的操作、现象和结论)。
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某化学兴趣小组的同学用右图所示的装置进行了一个趣味小实验(图中铁架台等仪器均已略去),在Ⅰ中加入足量固体和过量液体试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开弹簧夹,观察到Ⅱ中现象有:导管口冒气泡,溶液出现白色浑浊。由此推断Ⅰ中加入的物质可能是(1) ;一段时间后加紧弹簧夹,观察到Ⅱ中现象有:(2) ,请用理化知识解释关闭弹簧夹后,Ⅱ中产生现象的原因(3) 。
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用 代表三种不同的原子,下图是某化学反应微观模拟图,请根据图示回答下列问题。
A B C D
(1)上图中粒子构成的物质可能属于氧化物的是 (用A、B、C、D填写);
(2)由原子构成的物质是 (用A、B、C、D填写);
(3)写出符合上述变化反应的化学方程式
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某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭,赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等,主要反应过程如下:
请回答:
(1)A的化学式__.
(2)反应②的化学方程式__.
(3)反应③的化学方程式__.
(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,得到滤渣和滤液.向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有__(填化学式),滤液中一定含有的溶质是__(填化学式).
(5)用含杂质的铁10g(杂质不溶于水,也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应,滤去杂质,得到滤液质量为108.1g,则含杂质的铁中铁的质量分数为__.
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