下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2 都是极性分子
B.CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子
高二化学单选题简单题查看答案及解析
火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,结合已学知识,判断下列有关说法正确的是( )
A.羰基硫属于非极性分子 B.羰基硫的电子式为
C.羰基硫的沸点比CO2低 D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
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环己烯常用于有机合成。现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以作内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。
已知:R1-CH=CH-R2 R1-CHO+R2-CHO
(1)③的反应条件是_______________。
(2)A的名称是______________。
(3)有机物B和I的关系为________(填字母)。
A.同系物 B.同分异构体 C.都属于醇类 D.都属于烃
(4)①~⑩中属于消去反应的______________。
(5)写出反应⑩的化学方程式______________。
(6)写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式____________。
(7)D的属于酯类的链状同分异构体有________种,其中能发生银镜反应且不含甲基的一种同分异构体的结构简式为___________。
高二化学有机推断题中等难度题查看答案及解析
工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理:
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4
②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式____。
(2)实验装置(如图所示,量气管为碱式滴定管改装)
连好装置后,首先应进行的操作是__________。
(3)实验过程:称得装置D的初始质量为yg;称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中,各装置中加入相应药品,重新连好装置;读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)。
①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据,对三个活塞的操作是: 关闭活塞 ___,打开活塞___
②若无恒压管,对所测气体体积的影响是____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
③量气管中液面不再发生变化,说明反应已经结束。读取读数之前,应对量气管进行的操作为,首先恢复至室温,然后____;若量气管中的液面高于A右侧干燥管中的液面,所测气体的体积___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④记录滴定管的读数为bmL(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol-1),则Al4C3的质量分数为____(用含a、b、x、Vm的代数式表示)。
⑤测量AlN质量分数的数据:首先关闭活塞K1,打开活塞K3,通过分液漏斗加入____,与装置B瓶内物质充分反应;反应完成后,____(填入该步应进行的操作),最后称得装置D的质量为zg。则样品中AlN的质量分数为____(用含x、y、z、的代数式表示)。
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金属及其化合物的种类很多,我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。A是短周期元素中原子半径最大的金属元素(“→”所指的转化都是一步完成)。
(1)A与水反应的离子方程式:_______________。
(2)若B为呼吸面具中的供氧剂,其供氧时每生成1molO2,反应过程中转移的电子数为____________(用NA表示阿伏伽德罗常数,用含NA的代数式表示)。
(3)200℃时,11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的B反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均相对分子质量为__________。
(4)若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)___________。
(5)某化学反应方程式(未配平):KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O,若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3,请将方程式配平;_____KMnO4+______KI+_____H2SO4→_____MnSO4+6I2+3KIO3+_____K2SO4+_____H2O,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:_________。
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有机物具有广泛的用途。现有下列 5 种有机物:①甲苯、②苯酚、③甲醛、④油脂、⑤纤维素。请回答:
(1)制造肥皂的主要原料是___________________(填序号,下同)。
(2)用于配制福尔马林的是____________________。
(3)属于天然高分子化合物,可用于纺织工业的是______________。
(4)______________和_____________可用于制造酚醛树脂。
(5)能用于制造烈性炸药 TNT 的是______________,该反应的化学方程式是________________。
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某混合溶液中,可能大量含有的离子如下表:
阳离子 | H+、K+、Al3+、、Mg2+ |
阴离子 | OH−、、、 |
将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.上述混合溶液中一定大量含有H+、、Al3+、Mg2+、
B.图中a=4
C.b=7,c=9
D.此溶液还需要用焰色反应继续检验,才能确定溶液准确组成
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PET(,M链节= 192 g·mol−1)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量,计算其平均聚合度:以酚酞作指示剂,用c mol·L−1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同),消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是
A.PET塑料是一种可降解高分子材料
B.滴定终点时,溶液变为浅红色
C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物
D.PET的平均聚合度(忽略端基的摩尔质量)
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夏日的夜晚,常看到儿童手持荧光棒嬉戏,魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯(CPPO)产生能量,该能量被传递给荧光物质后发出荧光.草酸二酯结构简式如图所示,下列有关草酸二酯的说法不正确的是( )
A.草酸二酯与H2完全反应,需要6mol H2
B.草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6
C.草酸二酯能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D.1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应
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在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,设该溶液的密度为ρg•cm-3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是( )
A.溶质的质量分数为ω=×100%
B.溶质的物质的量浓度c=mol•L-1
C.溶液中c(OH-)=mol/L
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω
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