2015-2016学年辽宁沈阳市高二下期末考化学卷（解析版）

某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是(　　)

A．V L该气体的质量(以g为单位)

B．1 L该气体中所含的分子数

C．1 mol该气体的体积(以L为单位)

D．1 L该气体的质量(以g为单位)

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在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　 　)

A．范德华力、范德华力、范德华力

B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键

D．共价键、共价键、共价键

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某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是(　　)

A．K＋、Na＋、HCO、NO　　　　　　　　　　　　　

B．Na＋、SO、Cl－、S2－

C．NH、Mg2＋、SO、NO

D．H＋、K＋、Cl－、Na＋

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工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：

①MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O

②MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4

下列说法不正确的是(　　)

A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B．①中析出16 g S时转移1 mol电子

C．②中MnSO4发生氧化反应

D．硫酸在该生产中可循环利用

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铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　)

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　)

A．分子式为C3H6N3O3

B．分子中既含极性键，又含非极性键

C．属于共价化合物

D．生成该物质的上述反应为中和反应

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根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)

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原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应。下列说法不正确的是( )

A. 由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同

B. 含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂

C. M的单质可保存于煤油中

D. 由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性

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铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂(　　)

A．氨水    B．CO2

C．NaOH    D．HNO3

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世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是(　　)

A．向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型

C．步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解

D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

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水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有关说法不正确的是(　　)

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O是还原剂

D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol

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甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中加入1 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(　　)

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

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将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

C. Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为51

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为25

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将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是(　　)

A．V1＝V3>V2    B．V2>V1＝V3

C．V1＝V2>V3    D．V1>V3>V2

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向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是(　　)

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O

C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)

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氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是(　　)

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应可能产生H2

C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl

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硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(　　)

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为(　　)

A．2.4 g    　 B．4.8 g

C．6.4 g    　 D．1.6 g

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Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为(　　)

A．3∶2∶1    　 B．2∶4∶1

C．2∶3∶1    　 D．4∶2∶1

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部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是(　　)

A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g

D．V＝896

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高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为85

c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2S

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(2)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

(3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ．高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

(4)若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________个。

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无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是

______________________________________________。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为

_______________________________________________。

(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是___________________________。

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【化学——选修3物质结构与性质】

2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。

回答下列问题：

（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是 　　　　　　　　 （填元素符号），解释原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是　　　　　　　 （填名称），原因　　　　　　　　　　　　　　　 ；烧碱所属的晶体类型为　　　　　 ；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是　　　　　　　　　　　　 。

（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为　　　　 ，中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与CN-互为等电子体的分子有　　　　　　　　 。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为　　　　　　　　　　 ；晶胞中K 原子的配位数为　　　　 ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （列出计算式，不需要计算出结果）。

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Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3综合实验探究

Ⅰ． (1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下:

①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________。

②写出沉淀池中反应的化学方程式_______________________________________________。

Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

(2)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______________________________________________。

(3)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_______________________。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填字母序号)。

a．溶液温度下降

b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈浅红色

d．滴入酚酞后呈红色

(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。

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某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：

(1)③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置________。

(2)溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂________(填序号)。

a．Cl2 　　　　　　　　　　　　 b．H2O2　　　c．KMnO4

试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为_____________________________________。

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

操作II的的名称是　 　　　　　　　　　　 ；

写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_______________________________________________。

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【化学—选修5有机化学基础】

以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)的路线：

已知：①四氢呋喃结构式为，在流程中作反应的催化剂；

②双烯合成反应：；

③。

回答下列问题：

（1）B的化学命名是____________________，C含有的官能团的名称为_______________。

（2）E→G的反应类型是_________________________。

（3）D和F的结构简式是_________________、_________________。

（4）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为_____________________________。

（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式：___________________。

①分子的核磁共振氢谱图中有4个峰

②能发生银镜反应和水解反应

③能与FeCl3溶液发生显色反应

（6）有机物H()是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。参照上述合成路线，写出以1,3—丁二烯为原料制备H的合成路线流程图(无机试剂任用)：

_________________________________________________________________。

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