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工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：
①MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
②MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是( )
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．①中析出16 g S时转移1 mol电子
C．②中MnSO4发生氧化反应
D．硫酸在该生产中可循环利用
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工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。
I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14. 5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0. l000mol.L-1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50. 00mL，则软锰矿中MnO2含量_________。（己知：2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)
II．研宄人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图l所示．
请回答下列问题：
（2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等，试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4．
（3）反应II加入适量锌的作用是___________；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_____________。
（4）图2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/l00g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→___________→用乙醇洗涤→干燥，用乙醇洗涤而不用水洗的原因是__________________________。
(5)用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是_______________________。
(6)本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有___________（写化学式）．
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工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。
I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14．5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25．00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0．1000mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50．00ml，则软锰矿中MnO2含量 。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4； I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示。
请回答下列问题：
（2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4。
（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 。
（4）图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→ →用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 。
（5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是： 。
（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有 （写化学式）。
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已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O === K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
（1）实验时，反应产生的气体应从 端通入；从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。
（2）A瓶的实验现象是 。
（3）C瓶溶液的作用是 。
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某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应（装置连接顺序为CDAB）
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4
Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是A. 装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气
B. 装置B的作用是检验HBr
C. 可以用装置C制取溴蒸气
D. 装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
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下列反应属于复分解反应的是
A. Zn＋H2SO4 =ZnSO4＋H2↑ B. Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2C. 4HNO3
4NO2↑ + O2↑ + 2H2O D. FeCl3＋3NH3•H2O=Fe(OH)3 ↓＋3NH4Cl高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上位用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用。 用软锰矿 (主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示。
（1） 反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是___________，该反应的还原剂是__________。（填化学式）
（2） 操作X为蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤烘干。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4 •H2O晶体，主要目的是______________。
（3） Mn2O3与MnO2类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl2，该反应的离子方程式为__________。
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三氧化二锰（Mn2O3）在现代工业上应用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用。用软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示。
（1）反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是_________________，该反应的还原剂是________________。（填化学式）
（2）操作X为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤烘干。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4·H2O晶体，主要目的是________________；
（3）Mn2O3与MnO2类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl2，该反应的离子方程式为_____________；
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工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下：
已知：
1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2＋SO2 =MnSO4
2．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等
回答下列问题：
（1）物质X最好选用
a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸
（2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是 。
（3） 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 。
（4） 加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 。
（5） 用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：
① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反应很快）；
② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；
③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。
计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L－1为单位），写出计算过程。
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MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列说法错误的是（ ）
A. 缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率
B. 若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
C. 若实验中将N2换成空气，则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大
D. 石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
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Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是
2Fe＋3CO2
4NO2↑ + O2↑ + 2H2O D. FeCl3＋3NH3•H2O=Fe(OH)3 ↓＋3NH4Cl