将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )...

将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

C. Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为51

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为25

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将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　 ）

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色

C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

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将1.12 g铁粉加入到25 mL2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A.铁有剩余

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

D.溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

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将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反应后，其结果是(     )

A．铁恰好将Fe³⁺全部还原

B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色

C．溶液变为浅绿色

D．Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为6：1

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铁粉和铜粉混合物23.2g，逐滴加入4.00 mol·L-1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：

请回答：

（1）混合物中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_____________；

（2）在反应后的体系中，再加入4.00 mol·L-1H2O2溶液50.0mL，并加入足量的稀硫酸，充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？___________________________。（计算结果保留三位有效数字）

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

A. 原混合物中铜和铁各0.065mol

B. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L－1

C. 第一次剩余的4.8g金属为铜和铁

D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L

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向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是(      )

A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

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将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。则下列说法正确的是(　　 )

A．第一次剩余4.8g金属为铜和铁

B．稀硝酸的物质的量浓度为1.0mol·L－1

C．原混合物中铜和铁各0.075mol

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO

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称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：

（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。

（2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。

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把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度

A．3.5 mol/L　　　　 B．4.5 mol/L　　 C．7.0 mol/L　　 D．9.0 mol/L

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