硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
高二化学选择题中等难度题
硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )
A.碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体,可用作净水剂
B.为防止 NH4HCO3 分解,生产 FeCO3 需在较低温度下进行
C.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大
D.可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。下列说法不正确的是
A. 酸溶时,常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4,其目的是提高铁元素的浸出率,同时抑制铁离子的水解
B. 反应②的离子方程式为:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+
C. 加入NH4HCO3生成FeCO3,检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管,滴如盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀生成说明洗涤干净
D. 锻烧时空气中的氧气作氧化剂,所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁
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碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是重要的化工原料,工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、 氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17 Ksp[Al(OH)3]=8×10-32(单位略)
(1)工业生产中,常将废铁块处理为废铁屑,其目的是_______;用稀硫酸处理废铁屑的过程中______个氧化还原反应发生。
(2)加入碳酸氢钠后,发生反应的主要离子方程式为_______。
(3)若要使沉淀完全(一般认为离子浓度小于10-5 mol•L-1即为沉淀完全),溶液的pH为________;此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于_____mol•L-1才不会生成沉淀。
(4)从环保、产品纯度角度分析.试剂a最好选择下列物质中的_____(填字母代号)。
A NaClO B KNO3 C H2O2 D KMnO4
(5)若搅拌过程中NaHCO3过量,会产生FeCO3沉淀和大量气泡,若将NaHCO3改为 Na2CO3过量时产生的沉淀为FeCO3和Fe(OH)2的混合物,试解释混合物中有Fe(OH)2的原因___。
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硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O),为测定某碱式硫酸铁的组成,取5.130g样品溶于足量盐酸中,然后加入过量的BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g,向上述滤液中加入过量的NaOH溶液,经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g,该样品的化学式为( )
A.Fe2O3•2SO3•7H2O B.4Fe2O3•10SO3•25H2O
C.3Fe2O3•6SO3•20H2O D.2Fe2O3•5SO3•17H2O
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下列关于物质制备原理错误的是
A.工业制备金属钠:2NaCl2Na+Cl2↑
B.工业生产铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.湿法炼铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D.以S为原料,工业生产硫酸在沸腾炉中的反应:2S+3O2⇌2SO3
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下列关于物质制备原理错误的是
A.工业制备金属钠:2NaCl2Na+Cl2↑
B.工业生产铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.湿法炼铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D.以S为原料,工业生产硫酸在沸腾炉中的反应:2S+3O2⇌2SO3
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硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺.以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式________________________.
(2)反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________;为充分利用副产品CO,有人提出以熔融的K2C03为电解质,设计燃料电池,请写出此电池的负极反应_____________.
(3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质,需选择的化学试剂有__________________.
(4)根据合成流程,可以循环利用的是____________.
(5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式___________________.
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以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图所示:
回答下列问题:
(1)酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是__________
(2)还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,完成该反应的离子方程式:FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.______________
(3)滤渣A的主要成分为__________
(4)生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
为得到纯净的Fe(OH)3固体,需要对沉淀进行洗涤,判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是__________。
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