部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是( )
A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+
B.样品中Fe元素的质量为2.24 g
C.样品中CuO的质量为4.0 g
D.V=896
高二化学选择题简单题
部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是( )
A. 滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+
B. 样品中CuO的质量为4.0 g
C. 样品中Fe元素的质量为2.24 g
D. V=896
高二化学单选题困难题查看答案及解析
部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是( )。
A. 滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+
B. 样品中Fe元素的质量为2.24 g
C. 样品中CuO的质量为4.0 g
D. V=896
高二化学单选题简单题查看答案及解析
部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是( )
A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+
B.样品中Fe元素的质量为2.24 g
C.样品中CuO的质量为4.0 g
D.V=896
高二化学选择题简单题查看答案及解析
部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.样品中Fe元素的质量为2.24 g
C.样品中CuO的质量为4.0 g
D.V=896
高二化学选择题困难题查看答案及解析
(11分) 现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
(1)制备一氧化碳的化学方程式是________;
(2)试验中,观察到反应管中发生的现象时________;
尾气的主要成分是________;
(3)反应完成后,正确的操作顺序为________(填字母)
a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2
(4)若试验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为________;
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)________;
②写出有关反映的化学方程式。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
(10分)垃圾是放错地方的资源,工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下:
(1)写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式:__________________。
(2)已知Fe(OH)3沉淀的pH是3~4,溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是________(填序号)。
A.铜粉 B.氨水 C.氢氧化铜 D.碳酸铜
(3)常温,若溶液C中金属离子均为1 mol·L-1,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。控制pH=4,溶液中c(Fe3+)=____________,此时________Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。
(4)将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液80 mL混合,反应的离子方程式为_______________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
在CuO+H2Cu+H2O 反应中,下列说法正确的是
A.CuO是还原剂,被氧化
B.H2是还原剂,被氧化
C.H2O既不是氧化产物也不是还原产物
D.Cu是还原产物,被还原
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
有关Fe2O3及硫酸盐的内容,以下叙述正确的是( )
A. 铝热剂就是指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B. 检验从火星上带回来红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是:样品→粉碎→ 加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C. 分别还原a mol Fe2O3所需H2、A1、CO的物质的量之比为3:2:3
D. 明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物
高二化学单选题简单题查看答案及解析
利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:
已知:部分物质沉淀的pH如下表:CaSO4的溶解度曲线如下图:
请回答下列问题:
(1)滤液I中所含溶质主要有 (填化学式)。
(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为 ,然后将浊液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为 。
(3)第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式 。
(4)当离子浓度≤1×10-5mol· L时,可以认为离子沉淀完全。第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为 。(已知:Kap[Cr(OH)3]=6.3×10-31,≈4.0;lg4=0.6)
(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式_____________。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
高炉炼铁中存在反应:3CO+Fe2O33CO2+2Fe下列说法正确的是( )
A. Fe2O3是氧化剂 B. Fe是氧化产物
C. CO2是还原产物 D. CO既不是氧化剂又不是还原剂
高二化学单选题简单题查看答案及解析