2016届北京市顺义区高三上学期期末统考化学试卷（解析版）

下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（　　 ）

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下列说法不正确的是（　　 ）

A．明矾可做消毒剂

B．次氯酸钠可作漂白剂

C．氧化铝可作耐火材料

D．氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物

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下列说法正确的是（　　 ）

A．葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳

B．氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应

C．实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯

D．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强

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下列解释事实的方程式不正确的是（　　 ）

A．用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2+ + S2— === HgS↓

B．Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体：4Na + O22Na2O2

C．将NO2通入水中，生成硝酸：3NO2 + H2O === 2H+ + 2NO3— + NO

D．Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al + OH­— + 2H2O === Al(OH)3↓+ 2H2↑

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下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是（　　 ）

A． NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性

B．用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液

C．该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒

D．该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳

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下列说法中，不能用元素周期律解释的是（　　 ）

A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝

B．与冷水反应的速率：Na＞Mg

C．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸

D．原子半径：Al＞Si＞P

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探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是（　　 ）

A．用装置甲、乙制备和收集SO2

B．用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液

C．用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性

D．用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性

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肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2 === N2 + 4H2O。下列说法正确的是（　　 ）

A．11.2 L N2中含电子总数为7×6.02×1023

B．3.2 g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022

C．标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023

D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022

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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　 ）

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天然油脂结构的核心为甘油(HOCH2CHOHCH2OH)，有一种瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下所示(注：图中的反应式不完整)：

则下列说法不正确的是（　　 ）

A．该非天然油脂结构中含有2种官能团

B．油酸与蔗糖发生的反应类型属于取代反应

C．该非天然油脂能与氢氧化钠溶液、溴的四氯化碳溶液发生反应

D．蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的

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下列实验方案，能达到相应实验目的的是（　　 ）

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三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：

下列说法不正确的是（　　 ）

A．氯原子在反应中做催化剂　　　　　　　　　 B．过氧化氯的结构式为：O—Cl—Cl—O

C．臭氧分子最终转变成氧气分子　　　　　　 D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯

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有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　 ）

A．Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂

B．II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液

D．IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（　　 ）

A．简单离子的半径：X ＜Z ＜ M

B．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N

D．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

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A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是　　　　　 。

（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为_________。

（3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是______。

（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为____________；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）____________。

（5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是__________________。

（6）X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是　　　 　 　　 ；用原子结构解释其原因是　　　 　　 　　 。

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共聚法是将共聚单体，引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性。此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如下：

已知：A为芳香烃， N含有甲基，M的结构简式为。

Ⅰ．R－CH2OHR－COOH（R表示饱和烃基）。

Ⅱ．R1－OH + R2－OHR1－O－R2 + H2O （R1、R2 表示烃基） Ⅲ．　 （R1~R4表示烃基）

（1）B的结构简式是　　　 　　 　　 。

（2）D的官能团名称是　　　 　　 　　 。

（3）④的反应类型是　　 　　 　　 。

（4）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是　　 　　　　 　　 。

（5）②的反应试剂是　　　　　 ，设计该反应的目的是　　 　　　 　　 。

（6）下列说法正确的是　　 　　 　　 。

a．D与苯酚互为同系物

b．P存在顺反异构体

c．由M生成N时，1mol M最多消耗3 mol NaOH

（7）F与P按照物质的量之比为1:1发生共聚生成W的化学方程式是　　 　　　　 　　 。

（8）E的同系物X比E分子少二个碳原子，X有多种同分异构体，符合下列条件的X的同分异构体有　　　 　　　 　 种；写出其中核磁共振氢谱为1:2:2:3的一种同分异构体的结构简式　　　 　　　

a．能与氢氧化钠溶液反应

b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀

c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H2

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氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:

（1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)=　　　　　 。

（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是　　　 　　 　　 （填字母）。

A．加了催化剂　　 b．降低温度　　 C．增加NH3的物质的量

（3）该可逆反应达到平衡的标志是__________ （填字母）。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆　　　　　　　　　　　　　　　　 b．混合气体的密度不再随时间变化

c．容器内的总压强不再随时间而变化　　　　　　　　 d． N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

e．单位时间生成m mol N2的同时消耗3 m mol H2　　 f．a mol N≡N键断裂的同时，有6 a mol N—H键合成

（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝　 　　 　 （用数学表达式表示）。NH3的体积分数是　 　　 　　 （保留2位小数）。

（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是________________。

（6）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH =－92.4 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 ΔH =－483.6kJ/mol，氨气与氧气反应产生氮气和水的热化学方程式是_______________。

（7）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如右图所示：

① a电极的电极反应式是______________；

② 一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_______________。

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为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L 的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。

（1）碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是　　 　　　　 　　　 。

（2）该富液中的溶质是__________（填化学式）。

（3）该富液中，下列说法正确的是________。

a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)

b． c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)＝2 mol/L

c．c(K+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(OH－) > c(H+)

（4）高温加热该富液，得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是_________________。

（5）电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，富液应进入　 　　 　　　　 （填“阴极”或“阳极”）室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是　　　 　　　 　　 。

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铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～８，分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

①　 　　 FeO•Cr2O3 +　 　　 Na2CO3 + 　　 　 = 　　 　 Na2CrO4+ 　　 　 Fe2O3 +　 　　 CO2↑；

②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

（2）固体A中主要含有　　　　　　　　 （填写化学式）。

（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是　　　　 　　　 　 。

（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl

下表是相关物质的溶解度数据：

①该反应能发生的理由是　　　　　　　　　　　 。

②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、__________、__________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量__________（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）。

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某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水。

（1）装置A中发生反应的离子方程式是　　　 　　　　 　　 。

（2）B中得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及现象如下：

①甲同学通过实验Ⅰ得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质　　　 　　　 　　 （填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。请你完善右图所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称。

②丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明　　　　 　　 （填化学式）是否有漂白性。

③戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验Cl－的存在：　　 　　 　　 。

④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水具有的性质是　　　 　　　 　　 。

（3）将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色；请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是　　 　　 　　 。

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