为实现CO2减排,热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾(称富液)来脱除CO2。之后高温加热富液,使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾,溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L 的CO2(标准状况)形成富液(忽略溶液体积变化)。
(1)碳酸钾溶液吸收CO2,发生反应的离子方程式是 。
(2)该富液中的溶质是__________(填化学式)。
(3)该富液中,下列说法正确的是________。
a.c(K+) + c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
b. c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)=2 mol/L
c.c(K+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
(4)高温加热该富液,得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是_________________。
(5)电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示,富液应进入 (填“阴极”或“阳极”)室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是 。
高三化学填空题困难题
为实现CO2减排,热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾(称富液)来脱除CO2。之后高温加热富液,使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾,溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L 的CO2(标准状况)形成富液(忽略溶液体积变化)。
(1)碳酸钾溶液吸收CO2,发生反应的离子方程式是 。
(2)该富液中的溶质是__________(填化学式)。
(3)该富液中,下列说法正确的是________。
a.c(K+) + c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
b.c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)=2mol/L
c.c(K+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
(4)高温加热该富液,得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是______________。
(5)电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示,富液应进入 (填“阴极”或“阳极”)室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
为实现CO2减排,热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾(称富液)来脱除CO2。之后高温加热富液,使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾,溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L 的CO2(标准状况)形成富液(忽略溶液体积变化)。
(1)碳酸钾溶液吸收CO2,发生反应的离子方程式是 。
(2)该富液中的溶质是__________(填化学式)。
(3)该富液中,下列说法正确的是________。
a.c(K+) + c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
b. c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)=2 mol/L
c.c(K+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
(4)高温加热该富液,得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是_________________。
(5)电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示,富液应进入 (填“阴极”或“阳极”)室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
【化学—选修2:化学与技术】
NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料,例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。
(1)19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法,20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________________。
②在联合制碱法中,纯碱工厂与______________工厂进行联合生产,以方便的获得原料_________________。
③在联合制碱法中循环使用,而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_______________。
(2)氯酸钾是重要的化工业产品,在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用,工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠,再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾,主要应用氯酸钾的___________性。
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________(请答出两点)。
(3)在肥皂的工业生成过程中,也要使用NaCl的目的是_______________________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
【化学—选修2:化学与技术】NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料,例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、
肥皂工业等。
(1)19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法,20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________________。
②在联合制碱法中,纯碱工厂与______________工厂进行联合生产,以方便的获得原料_________________。
③在联合制碱法中循环使用,而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_______________。
(2)氯酸钾是重要的化工业产品,在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用,工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠,再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾,主要应用氯酸钾的___________性。
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。该工艺过程中使用 的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________(请答出两点)。
(3)在肥皂的工业生成过程中,也要使用NaCl的目的是_______________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机,同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。
①写出该反应的热化学方程式: 。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变
c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂。
(2)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题:
①该过程是将 转化为 。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)
②催化剂b表面的电极反应方程式为 。
(3)某国科研人员提出了使用氢气和汽油(汽油化学式用C8H18表示)混合燃料的方案,以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用,储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2,该系统反应如下图所示:
解决如下问题:
①写出CaH2的电子式 。
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是: 。
③如该系统反应均进行完全,试写出该系统总反应的化学方程式 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机,同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。
①写出该反应的热化学方程式: 。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变
c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂。
(2)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题:
①该过程是将 转化为 。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)
②催化剂b表面的电极反应方程式为 。
(3)某国科研人员提出了使用氢气和汽油(汽油化学式用C8H18表示)混合燃料的方案,以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用,储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2,该系统反应如下图所示:
解决如下问题:
①写出CaH2的电子式 。
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是: 。
③如该系统反应均进行完全,试写出该系统总反应的化学方程式 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(15分)纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2,溶液中通人NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置,制取该产品。D中装有他稀硫酸的脱脂棉.图中夹持装置已略去。
I.可选用的药品有:a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6 mol/L盐酸d.氯化铵固体e.氢氧化钙固体。
(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)______________;
(2)B中盛有_________溶液,其作用是_____________;
(3)写出制取氨气的化学方程式_____________________;
(4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入的气体是_____(写化学式)
(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_______________________;
(6)写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式________________________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置,制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。
Ⅰ.可选用的药品有:
a.石灰石;b.饱和氯化钙溶液;c.6 mol/L盐酸;d.氯化铵;e.氢氧化钙
(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)________;
(2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是________;
(3)写出制取氨气的化学方程式;
(4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入气体的化学式________;
(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是________;
(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式________。
(7)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列________装置回收(填代号)。
Ⅱ.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数,该学生实验小组又设计了如下实验流程:
试回答:
(1)所加试剂A的化学式为________
(2)B操作方法是________
(3)样品中氯化铵的质量分数为________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置,制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。可选用的药品有:a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6 mol/L盐酸 d.氯化铵 e.氢氧化钙。
(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)_____________________。
(2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是_____________________________。
(3)写出制取氨气的化学方程式:_____________________________________。
(4)在实验过程中,向C中通入气体有先后顺序,先通入气体的化学式是:__________。
(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是______________________。
(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式:_____________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置,制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。
Ⅰ.可选用的药品有:
a.石灰石;b.饱和氯化钙溶液;c.6 mol/L盐酸;d.氯化铵;e.氢氧化钙
(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)______________;
(2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是______________________________;
(3)写出制取氨气的化学方程式__________________________________;
(4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入气体的化学式______________;
(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是__________________________;
(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______________________________。
(7)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列_____________装置回收(填代号)。
Ⅱ.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数,该学生实验小组又设计了如下实验流程:
试回答:
(1)所加试剂A的化学式为______________________________________;
(2)B操作方法是_______________________________________________;
(3)样品中氯化铵的质量分数为___________________________________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析