河北省辛集市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

下列有关电离和水解的说法正确的是（ ）

A. 醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

B. 升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大

C. 等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，则水电离出的c(H+)为10－7 mol/L

D. 醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）减小。

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下列说法正确的是

A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关

B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程

C. 由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定

D. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

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已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为(　　)

A. 1∶8　　 B. 8∶1　　 C. 4∶17　　 D. 17∶4

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已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为(　 )

A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1　　 B. (b＋c－a) kJ·mol－1

C. (a－2b－2c) kJ·mol－1　　 D. (a－2b－c) kJ·mol－1

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T℃时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g)　 △H>0。 下列各图中正确的是

A.  B.  C.  D.

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在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆

B. T2下，在0~t1时间内，υ(Y)= mol/(L·min)

C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

D. 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

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拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)　 △H＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是(　　)

A. H－H比N≡N更牢固

B. N≡N键能约为946 kJ/mol

C. 合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率

D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ

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在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是(　 )

A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2

B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝ mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少

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一定温度下(T2> Tl)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是

A. 达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2

B. 达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%

C. 达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

D. 若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

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常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是（　　 ）

A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态

B. 达到新平衡时，△H为原来的2倍

C. 上述反应达到新平衡状态时x=2a

D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变

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在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（　 　）

A. 60%　　 B. 40%　　 C. 50%　　 D. 无法确定

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A. 室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

B. 将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D. 室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)

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室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是(　　 )

A. 通入少量HCl气体　　 B. 加入少量H2O

C. 加入少量NaOH固体　　 D. 升高温度

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对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　 ）

A. KAl(SO4)2溶液加热　　 B. Na2CO3溶液加热

C. 氨水中加入少量NH4Cl固体　　 D. NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体

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浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是

A. ④⑥⑦②③①⑤　　 B. ②⑤①③⑥④⑦

C. ⑥④⑦①⑤②③　　 D. ⑦④⑥③①⑤②

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下列说法不正确的是

A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用　　 B. 明矾可做净水剂

C. 配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸　　 D. 常将纯碱溶于热水中清洗油污

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下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列水解反应的应用，不正确的是

A. 热的纯碱溶液清洗油污：

B. 明矾净水：

C. 用TiCl4制备Ti02：

D. 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：

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由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是

A. K+、Cl-、NH4+、HS-　　 B. K+、Fe3+、I-、SO42-

C. Na+、Cl-、NO3- 、SO42-　　 D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是(　)

A. 该滴定可选用如图所示装置

B. 该滴定可用甲基橙作指示剂

C. Na2S2O3是该反应的还原剂

D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol

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25℃时，在一定体积pH=12的NaOH溶液中，加入一定体积0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（　　 ）

A. 1∶9　　 B. 10∶1　　 C. 11∶9　　 D. 1∶2

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氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是

A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大

D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

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下列说法不正确的是

A. 1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目

B. 比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸

C. 常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6

D. 常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同

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25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是

A. 将水加热，Kw增大，pH不变

B. 加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低

C. 加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小

D. 加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是

A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B. 锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液

C. 滴定时,没有排出滴定管中的气泡

D. 读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平

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对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是

A. 增大压强　　 B. 移除一部分SO3　　 C. 使用催化剂　　 D. 降低温度

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下列各组物质全部是弱电解质的是(　　)

A. H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4　　 B. Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C. SO2、H2S、CO2　　 D. H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF

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下列说法正确的是

A. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH<0

B. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的焓变

C. ΔH<0、ΔS >0的反应在低温时不能自发进行

D. 一个化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为

A. 1014-a-2b　　 B. 10 a+b-14　　 C. 10a-2b　　 D. 10a-2b+14

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常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（　　 ）

A. 在0.1 mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

C. 10 mL pH＝2的HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)

D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)

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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3　 △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为____mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．混合气体的密度保持不变

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比 ________ (填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)　　 H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)　 H=-bkJ·mol-1

则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_______________。

若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为________。

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亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)

设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为____________。

（2）300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：

n＝________，k＝________。

（3）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到10 min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。

（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件[温度、压强、、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表________。

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有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。

（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；

（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；

（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________（填化学式）；

（4）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋)　　　　 B．c(H+)/c(CH3COOH)　　　 C．c(H＋)·c(OH－)

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Ⅰ．某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）______ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

（1）若所得混合液为中性，则a∶b=_________；

（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=_________。

Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是___________

A．该溶液pH=4　　　 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7　　　　　　 D．升高温度，溶液的pH增大

难度: 中等查看答案及解析