福建省龙岩市2017届高三5月综合能力测试（二）化学试卷

2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功。“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇。乙醇能做燃料，可以添加到汽油中。下列说法错误的是

A. 煤制乙醇，有利于保护环境，实现能源充分利用

B. 煤制乙醇可缓解靠发酵产生乙醇导致的“与人类争粮”的局面

C. 等物质的量的乙醇、汽油完全燃烧，乙醇放出的热量多

D. 乙醇是世界公认的优良汽油添加剂，可有效改善汽油品质

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下列“化学知识原理”对“实际应用”的解释说明错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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环扁桃酸酯是治疗心脑血管疾病的有效药物。苯乙酸是合成环扁桃酸酯的重要中间体，其结构简式如下，下列关于苯乙酸的说法错误的是

A. 与苯甲酸互为同系物

B. 有6种含酯基的芳香化合物与其互为同分异构体

C. 能发生取代反应和加成反应

D. 与CH3CH2OH所生成酯的分子式为C10H14O2

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下列操作不能实现实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子曾结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是

A. 原子半径：X>Y>Z>W

B. 单质沸点：W>Y>Z

C. 简单氢化物的还原性：Y>Z>W

D. W、X、Z的离子均能促进水的电离

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利用图所示的装置可将CO2转化为燃料甲醇，下列说法正确的是

A. b极发生还原反应

B. a极的电极反应：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

C. 总反应方程式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

D. 该装置将化学能转变为电能

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一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：

①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。

②加入V1mL c1mol·L-1 AgNO3溶液（过量），充分摇匀。

③用c2mol·L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。

（已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12）下列说法不正确的是

A. 滴定终点时，溶液变为红色

B. 该滴定法需在碱性条件下进行

C. AgBr(s)+SCN－AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常数K=0.77

D. 该水样中溴离子浓度为：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L

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草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。

回答下列问题：

（1）甲组的同学利用电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下图装置制取C2H2［反应原理为：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(g)　　 △H<0，反应剧烈］:

① 装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是__________。

② 装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为________。

（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制备装置如下：

①装置D多孔球泡的作用是_________；装置E的作用是________。

②D中生成H2C2O4的化学方程式为_______。

③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、________（填操作名称）洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL。

①滴定时，KMnO4标准溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。

②滴定时KMnO4被还原Mn2+，其反应的离子方程式为_____，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是__________。

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________（列出含m、c、v的表达式）。

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金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质）制取海绵镉的工艺流程如下：

（1）步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是_________。

（2）步骤Ⅱ需隔绝O2的原因________（用文字和方程式说明）。

（3）步骤Ⅲ中除铁发生的离子反方程式为______。

（4）步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是_______，应调整的范围为________。（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表）

（5）步骤Ⅴ发生的反应为Zn+Co2+=Zn2++Co，（已知Sb的金属活动性介于Cu和Ag之间），加入少量锑盐能加快反应的进行，其原因是___________；

（6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为______；电解后的残液返回到步骤_______（填流程中数字）。

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硫化钠又称硫化碱，易潮解、能与空气中CO2及O2作用而变质，可用于脱硫、染料工业制取硫化青和硫化蓝的原料等。回答下列问题：

（1）硫化钠的电子式为______。

（2）已知25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15。

①0.01mol/L Na2S溶液中，离子浓度从大到小的顺序为________。

②该温度下，S2-+H2OHS-+OH-的电离常数K=_______。

（3）硫化钠可高效脱除SO2，流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式为_________。

②已知下列热化学方程式：

(I)Na2SO4(s)+2C(s)=Na2S(s)+2CO2(g）△H1=-225.2kJ·mol-1

(Ⅱ)CO2(g)+ C(s)=2CO(g）△H2=172.4kJ·mol-1

写出再生塔中固体硫酸钠生成固体硫化钠的热化学方程式为________。

（4）在VL恒容反应器中加入a mol Na2SO4并通入4a molH2，一定条件下发生反应：Na2SO4(s）+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)，硫酸钠的转化率（x）随温度的变化如下图所示：

①该反应的△H________0（填”>”或“<”）。

②在t h时，测测得残留固体的质量为bg，则0-t h中内，H2O的平均速率____（用含a、b、t、V、的代数式表示），到t h 时，Na2SO4的转化率为____（用含a、b的代数式表示）。

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铁、铁合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态铁原子价电子排布式为______，元素Mn与Fe的第三电离能分别为：

IMn=3248 KJ/mol、IFe＝2957Kj/mol，IMn＞IFe的原因是__________。

（2）铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种配合物（Bipy结构如右图）。

①该配合物中中心原子的化合价为________；与中心原子形成配位键的原子是________。

②ClO4-的空间构型为_______，与其互为等电子体的一种非极性分子是_______(举1例)。

③1 mol Bipy中所含σ键______mol；碳原子杂化方式是_______；Bipy 的沸点为260℃,结构类似且相对分子质量接近的环戊二烯（）的沸点为42.5℃，前者较大的原因是_____。

（3）Fe3O4的晶胞结构图示如下（8个小立方体内各含有一个I 或Ⅱ）：

①可表示二价Fe的是图中_____原子（填“A” 或“B”)。

②已知Fe3O4的熔点为1594.5℃，FeCl3的熔点306℃，两者熔点相差较大的原因是______。

③四氧化三铁晶体晶胞边长为a pm，则其密度为_____g·cm-3。（列出表达式即可）。

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有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：

已知：

（1）A的结构简式为_______。

（2）①一⑤中，属于取代反应的是_____________。

（3）上述合成路线中，含有-OH的物质是_____（写结构简式）。

（4）E一F的化学方程式为________。

（5）条件a是_______。

（6）有机化合物甲的同分异构体中，属于芳香化合物的有_____种。

（7）下列说法正确的是_______

a.E有属于酚类的同分异构体

b.D、F、X的核磁共振氢谱均只有两组峰，且峰面积之比均为1：l

c.B在水中的溶解度比E大

d.采用蒸馏方法从反应②的混合物中提纯B

（8）以甲苯为原料，其他无机试剂任选，合成，写出合成路线：_________。

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