一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下:
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL,加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1mL c1mol·L-1 AgNO3溶液(过量),充分摇匀。
③用c2mol·L-1KSCN标准溶液进行滴定,至终点时消耗标准溶液V2mL 。
(已知:Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓,Ksp(AgSCN)=1×10-12)下列说法不正确的是
A. 滴定终点时,溶液变为红色
B. 该滴定法需在碱性条件下进行
C. AgBr(s)+SCN-AgSCN(s)+Br-(aq)的平衡常数K=0.77
D. 该水样中溴离子浓度为:c(Br-)=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L
高三化学选择题困难题
一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下:
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL,加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1 mL c1 mol·L-1 AgNO3溶液(过量),充分摇匀。
③用c2 mol·L-1KSCN标准溶液进行滴定,至终点时消耗标准溶液V2mL 。
(已知:Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓,Ksp(AgSCN)=1×10-12),下列说法不正确的是
A.滴定终点时,溶液变为红色
B.该滴定法需在碱性条件下进行
C.AgBr(s)+SCN-AgSCN(s)+Br-(aq)的平衡常数K=0.77
D.该水样中溴离子浓度为:c(Br-)=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L
高三化学单选题困难题查看答案及解析
一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下:
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL,加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1mL c1mol·L-1 AgNO3溶液(过量),充分摇匀。
③用c2mol·L-1KSCN标准溶液进行滴定,至终点时消耗标准溶液V2mL 。
(已知:Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓,Ksp(AgSCN)=1×10-12)下列说法不正确的是
A. 滴定终点时,溶液变为红色
B. 该滴定法需在碱性条件下进行
C. AgBr(s)+SCN-AgSCN(s)+Br-(aq)的平衡常数K=0.77
D. 该水样中溴离子浓度为:c(Br-)=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L
高三化学选择题困难题查看答案及解析
碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。
(一) 实验室测定KI溶液中I-的含量
量取25.00mLKI溶液溶液于250mL锥形瓶中,分别加入少量稀H2SO4和稍过量的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入稀H2SO4,再加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂,被强氧化剂氧化为紫色),用0.0250mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次,平均每次消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(已知反应:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O
(1)在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果有误差的是_________________。
A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡
(2)该实验达到滴定终点时,现象为__________________。
(3)根据滴定有关数据,该KI溶液中I-含量是________g·L-1。
(二) 某实验小组认为氧气可以氧化KI 溶液中的I-,其做了下列实验探究影响该反应的因素。
实验 | 气体a | 编号及现象 |
空气(含HCl) | Ⅰ.溶液迅速呈黄色 | |
空气(含CO2) | Ⅱ.长时间后,溶液呈很浅的黄色 | |
空气 | Ⅲ.长时间后,溶液无明显变化 |
(4)装置A (含导管)的名称为_________________。
(5)通入a为空气(含HCl)时,发生反应的离子方程式为______________________。
(6)实验Ⅲ的作用是________________________。
(7)用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶液,萃取后下层溶液的颜色均无色。取萃取后上层溶液,用淀粉检验:Ⅰ、Ⅱ的溶液变蓝;Ⅲ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅱ中生成了__________________________。
(8)查阅资料: I2易溶于KI 溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅱ的萃取现象。
现象X是_____。用KI萃取Ⅰ、Ⅱ的溶液,萃取后下层溶液颜色均无色的原因是_________________。
(9)综合实验证据说明影响I-被氧化的因素及对应关系:__________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(8分)为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值,进行如下实验
(1)称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液
(2)取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答:
①实验中,需要的仪器有(填序号)________,还缺少的仪器有(填名称)________
________
A.托盘天平(带砝码、镊子) B.滴定管 C.100mL的量筒 D.100mL的容量瓶
E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶
②实验中,标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中,因为________
________
③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x的值会________(填偏大、偏小、无影响)。
④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L—1,由此,x=________。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度,则计算的x值会________(填偏大、偏小、无影响)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的 x 值,进行如下实验
(1)称取 Wg 草酸晶体,配成 100.00mL 溶液
(2)取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀 H2SO4 后,用浓度为 amol/L 的 KMnO4 溶液滴定至 KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2 ↑+2MnSO4+8H2O。 试回答:
①实验中,需要的仪器有(填序号)_____,还缺少的仪器有____________(填名称)
A、托盘天平(带砝码、镊子) B、滴定管 C、100mL 的量筒 D、100mL 的容量瓶
E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶
②实验中,标准 KMnO4 溶液应装在_____式滴定管中,因为__________________
③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的 x 的值会_____(填偏大、偏小、无影响)。
④在滴定过程中若用去 amol/L 的 KMnO4 溶液 VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol/L,由此,x=_____。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度,则计算的 x 值会_____(填偏大、偏小、无影响)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.Fe3+具有氧化性,实验室测定含碘废液中I-的含量的过程如下:量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中,分别加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液,摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂),用0.02500 mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次,数据记录如下表:
次数 | 1 | 2 | 3 |
滴定体积/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
(1)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是
______________________________。(用离子方程式和语言叙述解释)
(2)上述过程中涉及的反应:①2Fe3++2I-===2Fe2++I2 ②______________________________。
(3)根据滴定有关数据,该废液中I-含量是_____g·L-1。
(4)在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是___________。
A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数
B.锥形瓶水洗衣后未干燥
C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡
Ⅱ.Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。某学习小组同学设计如下实验:
实验编号 | 实验操作 | 现象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液 | 无白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液,振荡,再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫红色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
请回答:
(5)设计实验①的目的是______________________________。
(6)实验③可得出结论是______________________________。
(7)写出实验②中反应的离子方程式______________________________。
(8)根据以上实验,Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子____________________有关。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
实验室测定含碘废液中I-的含量以及碘的回收过程如下:
Ⅰ.含碘废液中I-含量的测定
用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中,分别加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4,加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂),用0.0250 mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次,数据记录如下表:
(已知反应:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)
次数 | 1 | 2 | 3 |
滴定体积(mL) | 19.60 | 19.65 | 19.55 |
Ⅱ.碘的回收
取250 mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液,并将CuSO4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中,加热至70℃左右完全反应(已知:2I-+2Cu2++2S2O32-=2CuI↓+S4O62-)。过滤,得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后,从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后,通过减压过滤,得到粗碘固体产品和抽滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。
回答下列问题:
(1)用移液管量取废液时,将移液管竖直放入稍倾斜的锥形瓶中,接着的操作是______________________________________,数秒后,取出移液管。
(2)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是__________________________。
(3)根据滴定有关数据,该废液中I-含量是________g·L-1。
在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是_____。
A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡
(4)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________________。
(5)按图2装置进行粗碘提纯,采用的分离方法是________,a、b为冷凝水进出口,其中________(选填a或b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题:
I.测定废水中苯酚的含量。
测定原理:+3Br2→↓+3HBr
测定步骤:
步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2:将5.00mLamol/L浓溴水(过量)迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。
步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中迅速加入bmL0.10mol/LKI溶液(过量),塞紧瓶塞,振荡。
步骤4:以淀粉作指示剂,用0.010mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液V1mL。(反应原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
把待测废水换为蒸馏水,重复上述各步骤(即进行空白实验),消耗Na2S2O3标准溶液V2mL(以上数据均已扣除干扰因素)。
(1)步骤1中量取待测废水所用仪器是_________。
(2)步骤2中塞紧瓶塞的原因是_________。
(3)步骤4中滴定终点的现象为_________。
(4)该废水中苯酚的含量为_________mg/L(用含V1、V2的代数式表示)。
(5)如果“步骤4”滴定至终点时仰视读数,则测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积_____V1mL(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同);如果空白实验中的“步骤2”忘记塞紧瓶塞,则测得的废水中苯酚的含量_________。
II.处理废水。
采用Ti基PbO2为阳极,不锈钢为阴极,含苯酚的废水为电解液,通过电解,阳极上产生羟基(•OH),阴极上产生H2O2。通过交替排列的阴阳两极的协同作用,在各自区域将苯酚深度氧化为CO2和H2O。
(6)写出阳极的电极反应式:_________。
(7)写出苯酚在阴极附近被H2O2深度氧化的化学方程式:_________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
为测定某H2C2O4溶液的浓度,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。
(1)滴定实验反应的离子方程式为:__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++ 8H2O+___(_____)
(2)滴定时,KMnO4溶液应装在 _______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中,达到滴定终点的现象为 _________________________________。
(3)若滴定时,没用标准液洗涤滴定管,会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(4)取0.50 mol·L-1 H2SO4溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验,发现|△H|<57.3 kJ·mol-1,产生此偏差的原因可能是______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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