为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的 x 值，进行如下实验（1）称取 Wg 草酸...

为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的 x 值，进行如下实验

（1）称取 Wg 草酸晶体，配成 100.00mL 溶液

（2）取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4 后，用浓度为 amol/L 的 KMnO4 溶液滴定至 KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2 ↑+2MnSO4+8H2O。 试回答：

①实验中，需要的仪器有（填序号）_____，还缺少的仪器有____________（填名称）

A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL 的量筒 D、100mL 的容量瓶

E、烧杯　　 F、漏斗　　 G、锥形瓶　　 H、玻璃棒　　 I、药匙 J、烧瓶

②实验中，标准 KMnO4 溶液应装在_____式滴定管中，因为__________________

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的 x 的值会_____（填偏大、偏小、无影响）。

④在滴定过程中若用去 amol/L 的 KMnO4 溶液 VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol/L，由此，x=_____。

⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的 x 值会_____（填偏大、偏小、无影响）。

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（8分）为了测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中的x值，进行如下实验

（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液

（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^—1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

试回答：

①实验中，需要的仪器有（填序号）________，还缺少的仪器有（填名称）________

________

A．托盘天平（带砝码、镊子）              B．滴定管           C．100mL的量筒   D．100mL的容量瓶

E、烧杯     F、漏斗    G、锥形瓶   H、玻璃棒  I、药匙   J、烧瓶

②实验中，标准液KMnO₄溶液应装在________式滴定管中，因为________

________

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会________（填偏大、偏小、无影响）。

④在滴定过程中若用去amol·L^—1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L^—1，由此，x=________。

⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会________（填偏大、偏小、无影响）。

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（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，在生产和科学实验中有着广泛的用途。草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，

（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上。

KMnO₄ + H₂C₂O₄  +              K₂SO₄ + CO₂↑+ MnSO₄ +

（2）整个实验过程中不需要的仪器有________（填序号）。

a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管  c．烧瓶   d．100mL容量瓶

e．烧杯      f．漏斗     g．锥形瓶     h．玻璃棒    i．药匙

（3）实验中，标准KMnO₄溶液应盛装在____式滴定管中。滴定终点时溶液的颜色

变化为________。

（4）在滴定过程中若用去amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L^-1，由此可计算x的值是___________。（用含W、a、V的代数式表示）

（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

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（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途。草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，

（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上。

KMnO₄ + H₂C₂O₄ + （   ）---K₂SO₄ + CO₂↑+ MnSO₄ + （   ）

（2）整个实验过程中不需要的仪器有________（填序号）。

a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管  c．烧瓶

d．100mL容量瓶  e．烧杯      f．漏斗     g．锥形瓶

h．玻璃棒    i．药匙

（3）实验中，标准KMnO₄溶液应盛装在____式滴定管中。滴定终点时溶液的

颜色变化为________。

（4）在滴定过程中若用去amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L^-1，由此可计算x的值是___________。

（用含W、a、V的代数式表示）

（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________

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（11分） 草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值进行下列实验：

（1）称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液。

（2）取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。

KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O(未配平)

回答下列问题：

①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_____________________________；

②实验（2）中，滴定时，KMnO₄溶液应盛在___________中（填酸式或碱式滴定管）；

③若滴定用的KMnO₄溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低、无影响）；

④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________；

⑤若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值:

________ , ________.

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（11分） 草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值进行下列实验：

（1）称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液。

（2）取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O(未配平)

回答下列问题：

①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_____________________________；

②实验（2）中，滴定时，KMnO₄溶液应盛在___________中（填酸式或碱式滴定管）；

③若滴定用的KMnO₄溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低、无影响）；

④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________；

⑤若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值:

________ , ________.

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水合草酸晶体的组成可表示为，为测定x的值，做了如下实验：

称取Wg 纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液；

取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；

用浓度为a 的标准溶液进行滴定滴定过程中有、生成。

请回答：(1)写出滴定时发生的反应的离子方程式为：______。

(2)滴定时，将标准液装在 ______ 式滴定管中。

(3)假设滴定终点时，用去V mL 溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ______ 。

(4)在上述实验中，下列操作其他操作正确会造成测定结果x值偏高的有 ______ 填字母。

A.滴定终点读数时俯视读数          酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗

C.锥形瓶水洗后再用待测液润洗      滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小。

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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，现做如下实验，请回答相关问题。

① 称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；

② 取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③ 用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

⑵ 若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

⑶ 判断达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　　 ，此时用去 12.50mL KMnO4溶液，则x=_______。

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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。

【资料查阅】

①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；

②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。

（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。

（3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。

（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：

步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。

步骤三：取0.100 mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：

已知滴定反应的离子方程式为：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。

①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。

②通过计算确定x＝________。

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