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人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ）
A． K B．Ca C．Al D．Fe
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松江正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
Ａ．无机物 Ｂ．有机物 Ｃ．盐类 Ｄ．非金属单质
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元素性质呈现周期性变化的原因是（ ）
A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
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氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药物，其原因主要是利用氢氧化铝的（ ）
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
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下列关于铝的叙述中正确的是（ ）
A．铝的导电性比铜、银更强
B．铝不易与氧气化合
C．铝能溶解于冷的浓硝酸
D．通过铝热反应可冶炼高熔点金属
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加热时必须隔着石棉网的是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿
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右图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中（ ）
A．a的沸点最高 B．b的熔点最低
C．c的碳原子数最多 D．每一种馏分都是纯净物
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常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19,与曾用于雷达微波过滤器的钇铁榴石Y3Fe5O12均为铁氧体,Y为稀土元素,常为+3价。则两物质组成中所含铁元素的化合价为( )
A.只有+2价 B.只有+3价 C. +2和+3价 D.+2和+6价
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二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等压缩机中的制冷剂。二氟甲烷的分子结构有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
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镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（ ）
A．镭比钙的金属性更强 B．单质能与水反应，放出氢气
C．其氢氧化物呈两性 D．其碳酸盐难溶于水
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．铝盐溶液与氨水反应Al3++3OH-→Al(OH)3↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O
D．铁与氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+→3Fe2+
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pg某结晶水合物A•nH2O受热失去全部结晶水，质量变为qg，由此可以知道结晶水合物的式量为（ ）
A．18pn/（p-q） B．18pn/p C．18 qn/p D．18qn/（p-q）
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在某溶液中加入酚酞试液后呈红色，则下列离子在溶液中不能大量存在的是（ ）
A．Fe3+ B．Na+ C．Ba2+ D．AlO2-
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下列关于周期表中元素分界线的叙述中正确的是（ ）
A.通常用来制农药的元素，在分界线附近
B.制半导体材料的元素，位于分界线的左下方
C.分界线两侧的元素中，可用作催化剂或制耐高温材料
D.周期表中分界线，把表中元素分成金属和非金属两个区域
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某有机物在氧气中充分燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且两者物质的量之比为１:１，由此可以得出的结论是（ ）
A．可以推算出该有机物的化学式 B．分子中C、H原子个数之比为1:2
C．分子中C、H原子个数之比为1:1 D．分子中必定含氧原子
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图为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X元素的原子序数为35的是（ ）
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已知元素的原子序数，可以推断原子的（ ）
①质子数； ②中子数； ③最外层电子数；
④核电荷数； ⑤核外电子总数； ⑥相对原子质量
A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③⑤
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右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a
B．d的氢化物比a的氢化物稳定
C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a
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将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，正确的是（ ）
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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入相等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（ ）
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
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某元素最高价氧化物化学式为RO2，其中R元素的质量分数为27.27％。对此元素叙述正确的是（ ）
A．该元素是第二周期ⅣA族的元素
B．该元素所形成的气态氢化物中含H量一定为25％
C．RO2与水反应能生成强酸
D．石油的成分主要是该元素与氢形成的化合物
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某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是（ ）
A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥
B．加热过程中晶体有少量溅失
C．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质
D．加热后固体未放入干燥器中冷却
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镁铝合金m g和足量盐酸反应后得到的气体在标准状况下的体积为2.24L，m的数值可能是（ ）
A．1.8 B．2.0 C．2.2 D．2.4
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下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有（ ）
A．同条件同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4 B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D．分解温度：CH4＞H2S
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向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加
入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同
B．b点溶液的中c（Na+）=c（C1—）
C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等
D．在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少
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（18分）工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32－沉淀，测定沉淀的质量。
【方案二】用0.100 mol/L盐酸滴定。
【方案三】用稀酸将CO32－转化为CO2，测定CO2的质量。
解答1-4小题：
1．方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为____________________。判断是否达到恒重的标准是_____________________________________________________。
2．方案二的具体过程为：
①操作1所需要的仪器有_____________________________________________。
②滴定时选择的指示剂为甲基橙。当溶液____________________________________时，说明达到了滴定终点。
③为减少偶然误差，通常的处理办法是_______________________________。
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果_________。（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果_________。
3．方案三的实验装置如下图：
操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥ 打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。
该方案样品中纯碱的质量分数为__________________________（用代数式表示）。
上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是_____________________。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。改进措施可以是______________________________________________。
4．若用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量。则下列装置中，最合理的是______。（选填序号）
A B
C D
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