镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（ ）
A．镭比钙的金属性更强 B．单质能与水反应，放出氢气
C．其氢氧化物呈两性 D．其碳酸盐难溶于水
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镭元素在周期表中处于第七周期第ⅡA,下列关于镭的性质描述不正确的是
A、在化合物中呈+2价 B、氢氧化物具有两性
C、单质能跟水反应放出氢气 D、镭比钙的金属性强
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镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（ ）
A．镭比钙的金属性更强 B．单质能与水反应，放出氢气
C．其氢氧化物呈两性 D．其碳酸盐难溶于水
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镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是
A .氢氧化物呈两性 B . 单质与水反应放出氢气
C. 在化合物中呈+2价 D . 碳酸盐难溶于水
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镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（ ）
A. 镭的金属性比钙弱 B. 单质能与水反应生成H2
C. 在化合物中呈+2价 D. 碳酸镭难溶于水
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下列有关物质性质的比较正确的是 ( )
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强.
⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
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下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A. Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B. 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
C. 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
D. F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
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根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递减的有
A. 熔沸点 B. 非金属性
C. 最低化合价 D. 单质的氧化性
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下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是
A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性变化
B．在元素周期表中第三纵列含有的元素种类最多
C．第三周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强
D．随着核电荷数的递增，碱金属元素单质和第VIIA族元素的单质熔、沸点都逐渐升高，
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镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）
A. 在化合物中呈+2价 B. 单质使水分解、放出氢气
C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水
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（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结构信息 | 元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。 | 原子核外电子占了4个轨道 | 原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸 | 原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个 |
（1）A元素原子的核外电子排布式为：________。
（2）写出C元素的单质与水反应的化学方程式；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是________>________（用化学式表示）。
（3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈________（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
（4）B元素最简单的氢化物分子为________分子（选填“极性”或“非极性”）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式 。
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