根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递减的有A. 熔沸点 B. 非金属性C. 最...

根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递减的有

A. 熔沸点　　 B. 非金属性

C. 最低化合价　　 D. 单质的氧化性

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列有关元素周期表中的某些推断正确的是

A  位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同

B  碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高

C  若x是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族

D  在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素

高二化学选择题简单题查看答案及解析

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素相对原子质量依次递增

B.元素的最高正化合价呈周期性变化

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素金属性或非金属性呈周期性变化

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

根据元素的单质和化合物性质，下列不能作为判断元素非金属性强弱的依据是

A. 元素单质跟酸反应置换出氢的难易

B. 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱

C. 元素的气态氢化物的稳定性

D. 元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易

高二化学null中等难度题查看答案及解析

卤族元素是典型的非金属元素，其单质及其化合物具有广泛的用途。已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气。根据所学化学知识及所给信息，回答下列有关问题：

（1）下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是　　　　 (填序号)。

①HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；　　

②AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深；

③ HCl、HBr、HI的酸性依次减弱；　　　　

④ Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深；

⑤ Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）→ 一定温度→ 持续加热；条件由易到难；

⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱。

（2）某化学探究小组选用右图所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：Cl＞I，请你按照他们的设计思路完成该实验。

可供选择的试剂有：①浓盐酸，②硝酸银溶液，③KMnO4，④稀盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液, ⑥MnO2， ⑦NaOH溶液；⑧浓硫酸

烧瓶A中应盛放的药品是　　　　 （填序号），试管C中应盛放的药品是　　　　 （填序号）,则装置D的作用是　　　　　　　　　　 。观察到　　　　　 现象，即可证明非金属性Cl＞I。

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。

①D是　　　　　 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ；生成1molC时，　　 KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

高二化学简答题困难题查看答案及解析

镭元素在周期表中处于第七周期第ⅡA,下列关于镭的性质描述不正确的是

A、在化合物中呈+2价                 B、氢氧化物具有两性

C、单质能跟水反应放出氢气            D、镭比钙的金属性强

高二化学选择题简单题查看答案及解析

下列说法正确的是（　　　 ）

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强

D.元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素

高二化学单选题简单题查看答案及解析

下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（　　 ）

A. Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

B. 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

C. 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D. F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

卤族元素的单质和化合物很多我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于周期表的________区；溴的价电子排布式为________；

（2）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。

（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6________ HIO4．(填“＞”、“＜”或“=”)

（4） 与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________式发生．

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知ClO2-为角型，氯原子的杂化轨道类型为________，与ClO2-互为等电子体的微粒是________。(任写一个)

（6）下图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是________

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 第Ⅰ族元素的金属性比第Ⅱ族元素的金属性强

B. 第Ⅵ族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高

C. 同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D. 第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析