常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19,与曾用于雷达微波过滤器的钇铁榴石Y3Fe5O12均为铁氧体,Y为稀土元素,常为+3价。则两物质组成中所含铁元素的化合价为( )
A.只有+2价 B.只有+3价 C. +2和+3价 D.+2和+6价
高二化学选择题中等难度题
常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19与曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石(Y3Fe5O12)均为铁氧体。钇(Y)是稀土元素,常为+3价。它们的组成中所含铁元素的价态应为 ( )。
A.只有+2价 B.只有+3价
C.+2和+3价 D.+2和+6价
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常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19,与曾用于雷达微波过滤器的钇铁榴石Y3Fe5O12均为铁氧体,Y为稀土元素,常为+3价。则两物质组成中所含铁元素的化合价为( )
A.只有+2价 B.只有+3价 C. +2和+3价 D.+2和+6价
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下列化合物中,通常用来做红色颜料、俗称“铁红”的是( )
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe5O7
高二化学单选题简单题查看答案及解析
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式_______。
(2)Li2Ti5O15中过氧键的数目为4,其中Ti的化合价为______。
(3)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L,此时_____(填“有”或“无”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-2、1.0×10-2。
(4)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________。
(5)TiO2·xH2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法,电解液为某种可传导02-离子的熔融盐,原理如图所示,则其阴极电极反应为:_______,电解过程中阳极电极上会有气体生成,该气体可能含有____________。
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Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为___________________。“酸浸”实验中为了提高酸浸的效率,除了升温还可以采取的措施有___________________(至少写两种)。
(2)“酸浸”后,“滤液①”钛主要以形式存在,写出其水解生成TiO2·xH2O的离子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
(4)若“滤液②”中,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_____________(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为。
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Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下:
“酸浸”后,钛主要以形式存在,若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol ·L-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-2 _____________(列式计算)。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示:
已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O。
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。
(2)滤渣A的成分是______________。
(3)滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是___________________。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是_______________。
(5)反应③的化学方程式是__________________。
(6)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池,其工作原理为:Li4Ti5O12+3LiFePO4Li7Ti5O12+3FePO4。该电池充电时阳极反应式是_____________________。
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将高科技用于现代战争,是备受军事专家关注的焦点,让雷达无法侦察到的隐形飞机一直受到全世界的极大关注.用于制造隐形飞机的物质A 具有吸收微波的功能,其主要成分的结构如图,关于该物质的说法正确的是
A.该物质属于无机物
B.该物质是一种芳香烃
C.该物质不可能使溴水褪色
D.1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应
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小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe3O4,杂质SiO2、CuO)中铁元素质量分数,实验步骤如下:
①酸浸:取样m g,先将矿石粉碎,加入足量2mol/LH2SO4浸取,过滤后得到浸取液;
②除杂:先向浸取液中加入足量 H2S溶液,过滤后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(过量的H2S转化为S),再加入一定量MnO2固体除去过量的H2O2,一段时间后过滤得到Vml 滤液;
③定容:将滤液稀释至250mL,取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用;
④转化:向25.00mL溶液中加入足量KI固体,塞上塞子于暗处静置30min;
⑤滴定:加入指示剂后,用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液 V1mL;
⑥重复④⑤操作2次。 已知:2S2O32-+I2==S4O62-+2I-
1)①中将矿石粉碎的目的是____________________________________________,加入足量 H2SO4的目的是__________________________________。
2)写出②中加入足量 H2S 溶液发生反应的离子反应方程式:_____________________________。
3)③中用______________________________ _(填仪器名称)取出 25.00mL 溶液。
4)⑤中加入的指示剂是________,滴定终点的现象是:滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液 后,__________。⑥中重复进行实验的目的是______。
5)该磁铁矿中铁元素质量分数为______________(用含 m、c、V1的代数式表示,需要化简)。
6)若滴定过程中溶液 pH 过低则会导致测定结果______ (填“偏高”、“偏低”),写出 导致这种误差的离子反应方程式___________。
若②中过量的 H2O2溶液没除则会导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO2固体没有过滤除去则会导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”)
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