(10分)已知A、B、C为同一短周期的三种元素,它们的原子序数依次增大且和为40;A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。解答26-30小题:
1.A原子的结构示意图为__________;A元素在周期表中位置为_____________________。
2.写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。
3.A和C形成的化合物的电子式为_____________,该化合物的水溶液呈__________性(填“酸”或“碱”)。
高二化学填空题中等难度题
(10分)已知A、B、C为同一短周期的三种元素,它们的原子序数依次增大且和为40;A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。解答26-30小题:
1.A原子的结构示意图为__________;A元素在周期表中位置为_____________________。
2.写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。
3.A和C形成的化合物的电子式为_____________,该化合物的水溶液呈__________性(填“酸”或“碱”)。
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已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子;C是周期表中1-18列中的第14列元素;D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中有一对成对电子。请回答:
(1)A与C形成的共价化合物的分子式是 ,中心原子杂化类型是__ ,分子的立体结构是 ,是 分子(填“极性”或“非极性”)
(2)B与C比较,电负性较小的是 (填元素符号);B与C形成的化合物晶体类型是 。
(3)D位于元素周期表中第 族,D2+的结构示意图是 ,它的+3价离子的电子排布式为 。
(4)A与B形成的化合物分子极易溶于水,其原因 是 。
(5)由C原子构成的晶体中微粒间作用力是 ,右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞,若设该晶胞的边长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数,则该晶体的密度是 g/cm3.(只要求列出算式)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题:
(1)基态G原子的核外电子排布式是________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为________;化合物ABD的结构式为______,其中B原子的杂化方式为________。
<span style="font-size: 15px; font-family: "宋体";"><span contenteditable="true">(3)</span></span>D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙,常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的=_________;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。
(4)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数,Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________;
②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_________________。
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题:
(1)基态G原子的核外电子排布式是 ,M在元素周期表中的位置是 ,元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为____________;化合物ABD的结构式为 ,其中B原子的杂化方式为____________。
(3)G、M的晶体晶胞结构如图所示,这两种晶胞中原子的配位数之比为___________。若晶体M密度为8.9 g·cm-3,则M的晶胞边长是 cm(不必计算出结果)。
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A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题:
(1)基态G原子的核外电子排布式是___________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________________(用元素符号表示)。
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为__________________________;化合物ABD的结构式为____________,其中B原子的杂化方式为____。
(3)G、M的晶体晶胞结构如图所示,这两种晶胞中原子的配位数之比为___________。若晶体M密度为8.9 g·cm-3,则M的晶胞边长是____________________cm(不必计算出结果)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题:
(1)基态G原子的核外电子排布式是________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为_______;化合物ABD的结构式为______,其中B原子的杂化方式为________。
(3)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙,常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(4)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数,Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________;
②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_________________。
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,B、C、D属同一周期,A、E在周期表中处于同一纵行。已知:
①除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子;
②A与B,B与C都能生成气态非极性分子的化合物;
③D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同。
回答:
(1)A为________元素,B为________元素,C为________元素,D为________元素。
(2)C元素在周期表中属________周期________族元素,其原子电子排布式为________。
(3)B与C形成的非极性分子的电子式是________。其中共价键类型及数目是________。(填σ键或π键)
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(10分)已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)写出下列字母所代表元素的名称:X________;Y________;Z________;W________。
(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,写出该反应的化学方程式(并注明反应条件);Y单质和W单质(足量)在加热条件下反应生成化合物F,则F分子的空间构型为,电子式为。
(3)这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物,该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为:
___________________________________________________________________
高二化学填空题简单题查看答案及解析
X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素,其中X元素形成的气体单质密度最小,Y元素氢化物的水溶液呈碱性,Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半,Q的原子半径在第三周期中最大,T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题:
(1)T在周期表中的位置是___________________,其M层上的电子排布式为_______________。
(2)Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序为_________________(用元素符号表示)。
(3)根据等电子体原理,Y2Z分子的结构式为________________。
(4)YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4,该配合物中含有的化学键类型有_______,RZ42-离子中R原子的杂化方式为_____________________。
(5)由Q与Z、R可形成多种化合物,写出Q2Z2的电子式:____________,
Q2Z熔点比Q2R高,其原因是________________________________________。
(6)QX晶体的结构与NaCl相同,若Q+与最邻近X-的核间距离为a pm,阿伏加德罗常数为NA,则QX晶体的密度为______________________g/cm3。
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