A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是________...

下列说法不正确的是

A．钾的金属性比钠强

B．溴的非金属性比氯强

C．VIIA族中原子半径最小的是氟　　

D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠

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下列说法不正确的是（ ）

A. 钾的金属性比钠强

B. 溴的非金属性比氯强

C. ⅦA族中原子半径最小的是氟

D. 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠

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A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为____________。（用离子符号表示）

比较A、B单质活泼性的实验方法是__________________________________________。

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是

A. 氧化物的水化物酸性：Y<Z

B. 简单离子半径：W<X<Z

C. W的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物

D. 将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色

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X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：

（1）T在周期表中的位置是___________________，其M层上的电子排布式为_______________。

（2）Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。

（3）根据等电子体原理，Y2Z分子的结构式为________________。

（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，该配合物中含有的化学键类型有_______，RZ42-离子中R原子的杂化方式为_____________________。

（5）由Q与Z、R可形成多种化合物，写出Q2Z2的电子式：____________，

Q2Z熔点比Q2R高，其原因是________________________________________。

（6）QX晶体的结构与NaCl相同，若Q+与最邻近X－的核间距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则QX晶体的密度为______________________g/cm3。

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(11分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

(1)A原子的核外电子排布式

____________________________________________________________。

(2)B元素在周期表中的位置__________；离子半径：B______A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______________形。

(4)D原子的电子排布式为________，D^－的结构示意图是______ 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_______________。

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有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

（1）原子的核外电子排布式：___________________。

（2）元素在元素周期表中的位置________；离子半径：____（填“大于”或“小于”）

（3）原子的电子排布图是______，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______形。

（4）的结构示意图是________________。

（5）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________，与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________。

（6）举一实例说明元素的非金属性比元素的强_______________

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有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

请根据表中信息填写：

(1)B原子的简化电子排布式_____。

(2)A元素在周期表中的位置_____；离子半径：A_____B(填＞、＝或＜ )。

(3)E原子的价电子排布图是____，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_____形。

(4)D原子的外围电子排布式为____，D-的离子结构示意图是_____。

(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_____(用元素符号表示，下同)。

(6)已知CD3分子中D元素为＋1价，则C、D的电负性大小关系是____，CD3的中心原子杂化轨道类型是___，CD3与水反应的化学方程式是_____。

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下列叙述中正确的是(　　)

A. 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大

B. 第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C. 室温时，0族元素的单质都是气体

D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

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有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。

（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。

（3）C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

（4）D－的结构示意图是________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为____________________________________________。

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